当前位置：试卷中心 > 试卷详情

2021-2022学年江苏省常州高级中学高一（下）期末化学试卷

发布：2024/8/3 8:0:9

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（　　）
A．
84消毒液 B．
塑料护目镜
C．
医用酒精 D．
医用橡胶手套
组卷：29引用：2难度：0.9
解析
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的电子式：
B．乙酸乙酯的实验式：C₂H₄O
C．溴苯的分子式：
D．对硝基甲苯的结构简式：
组卷：18引用：1难度：0.8
解析

3．下列说法中正确的是（　　）

A．用90%的酒精杀菌消毒，效果最好

B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

C．合成橡胶、合成纤维和碳纤维都属于有机高分子材料

D．煤经过气化和液化转化为清洁燃料的变化是化学变化

组卷：8引用：1难度：0.7

解析

4．乙醇是一种重要的有机化工产品，下列有关乙醇的说法正确的是（　　）

A．乙醇的沸点比水低，可以直接蒸馏制备无水乙醇

B．乙醇是一种重要的有机溶剂，可以用乙醇萃取溴水中的溴

C．乙醇具有还原性，故可以用重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）检测“酒驾”

D．乙醇是非电解质，故不能电离产生H⁺与金属钠反应

组卷：44引用：1难度：0.7

解析

5．在指定条件下，下列物质间转化能实现的是（　　）
A．CH₄
C
l
2
光照
H₂
O
2
点燃
H₂O
B．CH₂=CH₂
H
2
O
催化剂
△
CH₃CH₂OH
O
2
△
CH₃CHO
C．淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]
稀硫酸
△
C₆H₁₂O₆
酒化酶
C₂H₅OH
D．鸡蛋清溶液
C
u
S
O
4
溶液
有沉淀产生
水
沉淀溶解
组卷：14引用：1难度：0.7
解析
6．如题图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集
4
5
体积的Cl₂和
1
5
体积的CH₄气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是（　　）
A．可用水代替饱和食盐水收集Cl₂
B．反应生成的有机物均为液态食盐水
C．反应结束后集气瓶中充满液体
D．反应生成的有机物都不存在同分异构体
组卷：33引用：1难度：0.8
解析

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

第Ⅱ卷;非选择题（共58分）

17．以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的路线如图：

已知：两分子醇之间可以脱去一分子水生成醚：R₁-OH+R₂-OH→
浓硫酸
，
△
+H₂O
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为

。
（2）A中含有的官能团的名称为

。
（3）C的结构简式为

。
（4）由D到E的反应方程式为

。
（5）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），写出F可能的两种结构简式

、

（不考虑立体异构）。
组卷：11引用：1难度：0.5
解析
18．有效去除大气中的氮氧化物（NO_x）和水体中的氮是环境保护的重要课题。

（1）乙烯还原。目前，科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1所示。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

。
（2）NaClO₂氧化。按一定流速将含NO的废气通过NaClO₂溶液，NO可转化成
NO
-
3
被吸收。请写出NO与
C
l
O
-
2
反应的离子方程式

。
（3）氢气催化还原。
主反应：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=akJ⋅mol^-1
副反应：2NO（g）+H₂（g）⇌N₂O（g）+H₂O（g）ΔH₂=bkJ⋅mol^-1
某温度下H₂的体积分数对H₂还原NO反应的影响如图2所示。当H₂的体积分数大于600×10^-6时，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是

。
（4）煤焦吸附。煤焦吸附还原含NO烟气。
将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原（ΔH＜0）两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：

煤焦元素分析（%）

C H

S-500 80.79 2.76

S-900 84.26 0.82

则相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，可能的原因是

。
（5）地下水中的
NO
-
3
可用还原法处理，
NO
-
3
可被还原为NO₂、NO、
NH
+
4
等。利用Zn和KNO₃溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图3所示。实验时用0.1mol/LH₂SO₄洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO₃溶液的pH调至2.5。
①实验中通入N₂的目的是

。
②向上述KNO₃溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO₃溶液反应生成
NH
+
4
的离子方程式：

。
（6）有人研究了用纳米零价铁去除水体中
NO
-
3
。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的
NO
-
3
，测得溶液中
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
浓度随时间变化如图4所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（
NO
-
3
、
NO
-
2
、
NH
+
4
）浓度减少，其可能原因是

。
组卷：17引用：1难度：0.7
解析