2021-2022学年上海市市北中学高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有1个正确答案，答案必须在问卷星上提交）

• 1．下列垃圾应倒入“可回收物”垃圾桶的是（　　）

  A．废弃电池

  B．香蕉皮

  C．铝制易拉罐

  D．过期药品
  组卷：16引用：1难度：0.8

  解析

• 2．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是（　　）

  A．用干燥的蓝色石蕊试纸

  B．用干燥有色布条

  C．将气体通入AgNO3溶液

  D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
  组卷：157引用：15难度：0.9

  解析

• 3．下列关于氯的说法正确的是（　　）

  A．11.2LCl2含有1molC原子

  B．氯元素的两种核素35Cl、37Cl化学性质完全不同

  C．实验室制备Cl2，可用饱和食盐水除去杂质HCl

  D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
  组卷：45引用：1难度：0.7

  解析

• 4．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（　　）

  A．Cl2

  B．HCl

  C．HClO

  D．H2O
  组卷：64引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

  A．新制氯水是无色溶液

  B．新制氯水通入少量SO2，漂白性增强

  C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

  D．氯水放置数天后酸性会增强
  组卷：84引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关HF的说法错误的是（　　）

  A．常温下HF是无色气体

  B．HF及其水溶液都有毒

  C．氢氟酸可以保存在塑料瓶中

  D．氢氟酸是一种强酸
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 7．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是（　　）

  A．Br2的化学性质稳定	B．Br2沸点低，易挥发
  C．Br2易升华	D．Br2不溶于水
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分层，且溴水层几乎呈无色的是（　　）

  A．氯水

  B．氢硫酸

  C．苯

  D．碘化钾溶液
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 9．加“碘”食盐较少使用碘化钾，因为碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前加入的是（　　）

  A．KIO3

  B．KIO

  C．NaI

  D．I2
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 10．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

  A．碘水、淀粉溶液	B．溴水、淀粉溶液
  C．溴水、CCl4	D．氯水、CCl4
  组卷：24引用：5难度：0.7

  解析

• 11．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

  A．单质的熔、沸点逐渐降低

  B．离子的还原性逐渐增强

  C．气态氢化物稳定性逐渐增强

  D．单质氧化性逐渐增强
  组卷：73引用：3难度：0.6

  解析

• 12．下列说法正确的是（　　）

  A．自然界中没有游离态的硫

  B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

  C．试管壁上残留的硫可以用CS2洗涤

  D．硫单质只有氧化性
  组卷：30引用：2难度：0.5

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二、解答题

• 36．黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要的化学反应方程式为：2KNO₃+3C+S

  点燃

  K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
  （1）反应物中被称为“中国盐”的化学式是

   

  ．生成物中属于非电解质的电子式是

   

  ．收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是

   

  ．
  （2）反应中，还原剂是

   

  ，被还原的元素是

   

  ．每生成1mol氧化产物，转移的电子数是

   

  mol,消耗KNO₃的质量为

   

  g（保留1位小数）．
  （3）有人提出将CO₂通过管道输送到海底，可减缓空气中CO₂浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统．结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因

   

  ．
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 37．硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等．
  （1）写出硫铁矿煅烧制备SO₂的化学方程式

   

  ．SO₂氧化成SO₃使用的催化剂名称是

   

  ．最后用

   

  来吸收三氧化硫．
  （2）煅烧10吨纯度90%的硫铁矿（设杂质不参加反应），理论上至少需要空气的体积（标准状况）为

   

  L（空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.80和0.20），若SO₂转化率95%，最后可以制得98%的硫酸

   

  吨．
  （3）硫酸生产工艺中下列说法正确的是（选填序号字母）

   

  ．
  A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎
  B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒
  C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
  D．SO₂进行转化时转化器和热交换器合为一体
  （4）硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理．处理废气中的SO₂常用下列方法：
  ①氨酸法
  写出用氨水吸收SO₂至过量的化学方程式

   

  、

   

  ．产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式

   

  ．产生的SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，则SO₂吸收Br₂的离子方程式是

   

  ．
  ②石灰-石膏法
  
  写出流程图中两个反应的化学方程式

   

  ，

   

  ．
  （5）目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有

   

  、

   

  等．
  组卷：60引用：1难度：0.7

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