2009-2010学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）第十一次周练化学试卷
发布：2024/11/29 19:30:2
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
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1．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2下列叙述一定属于平衡状态的是（ ）
组卷：55引用：4难度：0.9 -
2．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．组卷：157引用：114难度：0.7 -
3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是（ ）
①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好
②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃
③使用铁触媒可以大大加快反应速率
④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低
⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率．组卷：111引用：1难度：0.9 -
4．已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：43引用：7难度：0.5
二、非选择题：
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13．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应．2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol.平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为．
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为，29
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）．
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：．组卷：26引用：2难度：0.5 -
14．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：催化剂△
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）．组卷：20引用：5难度：0.5
