2020-2021学年北京市朝阳外国语学校高一（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一.单项选择题（本部分共14小题。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
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1．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
组卷：251引用：12难度：0.9 -
2．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7 -
3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.6 -
4．除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）所用试剂（均为适量）合理的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
5．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.8 -
6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7
二、解答题
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18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是。
（2）过程Ⅰ常伴有少量Cl2生成。
①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl,请结合离子方程式解释其原因。
②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2。
（3）过程Ⅱ中H2O2的作用是ClO2 Cl2 在水中的溶解性 易溶 溶 在CCl4中的溶解性 难溶 溶 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是L（标准状况下）。
（5）已知：
i.压强越大，物质的沸点越高。
ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2•3H2O 38～60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是。
②请将过程Ⅲ的操作补充完整。组卷：33引用：2难度：0.5 -
19．探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到编号 金属 现象及产物检验 Ⅰ 镁条 立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。得以证实。
（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜。
（4）继续探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有编号 金属 现象及产物检验 Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4，含有Fe2+，无Fe3+． Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ． 。
②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+．结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：。组卷：69引用：3难度：0.4
