2021-2022学年吉林省辽源市东丰县五校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

  A．钢铁生锈

  B．塑料降解

  C．食物腐败

  D．橡胶老化
  组卷：45引用：2难度：0.8

  解析

• 2．某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）

  A．△H＜0△S＞0

  B．△H＞0△S＞0

  C．△H＜0△S＜0

  D．△H＞0△S＜0
  组卷：109引用：21难度：0.9

  解析

• 3．某原电池总反应为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag,该原电池的组成物质中正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  正极	Cu	Cu	Ag	Ag
  负极	Ag	Ag	Cu	Cu
  电解质溶液	AgNO3	AgCl	AgNO3	AgCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：75引用：2难度：0.9

  解析

• 4．已知银氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺⇌Ag⁺+2NH₃。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向正反应方向移动且c（Ag⁺）减小的是（　　）

  A．KI

  B．HNO3

  C．NH3

  D．AgNO3
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 5．电解与日常生活密切相关，下列符合生产实际的是（　　）

  A．电解熔融的氯化铝制取金属铝

  B．在镀件上镀锌时，用锌作阴极

  C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阳极

  D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 6．室温下，下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　　）

  A．0.1mol•L-1的氨水

  B．0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液

  C．0.1mol•L-1的NH4HCO3溶液

  D．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 7．已知高炉炼铁时发生反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH=-24.6kJ•mol^-1，则生成56gFe时，上述反应的能量变化为（　　）

  A．放出8.2kJ能量	B．吸收8.2kJ能量
  C．放出12.3kJ能量	D．吸收12.3kJ能量
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 8．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  组卷：167引用：5难度：0.6

  解析

• 9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH=-393.5kJ•mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  ΔH=-566kJ•mol^-1；
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） ΔH=-80kJ•mol^-1。
  下列说法正确的是（　　）

  A．O2的能量大于CO2的能量

  B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

  C．反应①②③均为吸热反应

  D．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）  ΔH=+141kJ•mol-1
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共50分）

• 28．水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：
  （1）常温下，将V₁mL0.3mol•L^-1稀盐酸与V₂mL0.1mol•L^-1NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=

   

  （溶液体积变化忽略不计）。
  （2）常温下，将V₁mLpH=3的酸HA溶液与V₂mLpH=11的NaOH溶液混合。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
  B．若反应后溶液呈中性，则混合液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
  C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
  D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
  （3）常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：
  
  ①该滴定过程应该选择

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂。
  ②a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20mL。
  ③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （4）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
  

  物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
  完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

  常温下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步骤为：
  ①应先加入

   

  （填试剂名称），发生的离子反应方程式为

   

  。
  ②再加入CuO，调节溶液的pH在

   

  范围内，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤。
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 29．维生素C又称抗坏血酸．其化学式为C₆H₈O₆，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如I₂发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI。某实验小组准确量取稀释过的市售饮料10.00mL。用已经标定的0.0020mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗I₂溶液体积如下表所示：
  

  实验编号	待测溶液的体积（mL）	滴定前I2溶液读数（mL）	滴定后I2溶液读数（mL）
  1	10.00	1.20	13.22
  2	10.00	1.21	13.19
  3	10.00	2.00	14.00

  回答下列问题：
  （1）标准I₂溶液应装入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管，应选用

   

  作指示剂。
  （2）如图表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积

   

  （填字母）。
  A．amL
  B．＞amL
  C．（50-a）mL
  D．＞（50-a）mL
  （3）滴定终点的判断方法是

   

  。
  （4）该市售饮料维生素C的浓度为

   

  g•L^-1。
  （5）其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶中有少量水
  B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
  C．滴定结束时仰视刻度线读数
  D．量取待测液的滴定管没有润洗
  E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡
  组卷：8引用：3难度：0.6

  解析