《3.2.1 酸碱中和滴定》2012年同步练习（大良中学）

一、选择题

• 1．如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）

  A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1

  B．x处为含NaOH0.1 mol的溶液

  C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

  D．x处为含NaOH0.001 mol的溶液
  组卷：28引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（　　）

  A．④⑥⑦

  B．①⑤⑥⑦

  C．③⑤⑦

  D．①③⑤⑦
  组卷：203引用：23难度：0.7

  解析

• 3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（　　）
  

  	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
  A	碱	酸	石蕊	（乙）
  B	酸	碱	酚酞	（甲）
  C	碱	酸	甲基橙	（甲）
  D	酸	碱	石蕊	（乙）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：225引用：25难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
  （1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  ．
  A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                
  C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
  （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

   

   mL，终点读数

   

   mL；
  （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
  

  滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

   

  ．
  组卷：25引用：2难度：0.3

  解析

• 10．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
  A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
  B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
  C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
  D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
  E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
  完成以下填空：
  （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

   

  ．
  （2）上述（B）操作的目的是

   

  ．
  （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）

   

  ．
  （4）实验中用左手控制

   

  （填仪器及部位），眼睛注视

   

  ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

   

  ．
  （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

   

  ．
  （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

   

  ．
  组卷：88引用：16难度：0.5

  解析