2021-2022学年湖北省荆州市八县市高一（上）期末化学试卷
发布：2024/12/9 10:30:2
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
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1．“中国”一词最早见于西周的青铜器（主要成分为铜、锡、铅等）上。下列有关青铜的说法中错误的是（ ）
组卷：75引用：4难度：0.8 -
2．日本福岛核电站的核原料铀•235（
U）裂变释放出具有放射性的碘•131（23592I）和铯•137（13153Cs），关于它们的说法正确的是（ ）13755组卷：25引用：1难度：0.8 -
3．下列关于电子式的描述正确的是（ ）
组卷：69引用：2难度：0.8 -
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：102引用：8难度：0.9 -
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
组卷：405引用：24难度：0.7 -
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
组卷：105引用：11难度：0.7
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
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19．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第周期第族。
（2）Sn的最高正价为，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为，Bi的最高价氧化物为。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是元素（填化学式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4（填“＞”“＜”或“=”）H2SeO4。
③氢化物的还原性：H2O（填“＞”“＜”或“=”）H2S。
④原子半径比较：N（填“＞”“＜”或“=”）Si。组卷：61引用：3难度：0.8 -
20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，
（1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是性和性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况。
②若产生标况下6.72LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为。
（2）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═K2FeO4+6KCl+8H2O。另外还有。（用离子方程式表示）
（3）探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如下方案：
方案一：取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的ClO-，防止其氧化Cl-，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有（填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化所得，还可能由产生（文字描述）。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2（填“＞”或“＜”），而方案二实验中Cl2和FeO2-4的氧化性强弱关系与之相反，原因是FeO2-4。组卷：19引用：3难度：0.7
