2020-2021学年河南省焦作市高二（上）期末化学试卷（理科）
发布：2024/12/18 22:30:2
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
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1．“落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.9 -
2．下列物质的工业制备方法合理且可行的是（ ）
组卷：156引用：3难度：0.5 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.8 -
4．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。下列说法正确的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.5 -
5．某原电池的构造如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）组卷：94引用：1难度：0.7 -
6．苯佐卡因（
）是临床常用的一种手术用药，下列说法正确的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.7 -
7．某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验，
该盐的可能组成为（ ）
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体和白色沉淀生成；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液加热，有气体和白色沉淀生成。组卷：17引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共5小题，共52分．
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20．废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如图。
已知：“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的主要离子方程式为AgCl+2SO32-⇌[Ag（SO3）2）]3-+Cl,且存在[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-。
请回答下列问题：
（1）次氯酸钠的电子式为。
（2）若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要的玻璃仪器有。
（3）废料“氧化”时生成物中还有NaOH，则发生反应的离子方程式为。
（4）加入稀硫酸调节溶液pH=4，能够析出AgCl的原因为。
（5）最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）可用电解法制备N2H4•H2O，其原理为以Pt为电极，熔融Na2O为电解质，在两极分别通入NH3、O2，写出生成N2H4•H2O的电极反应式：。组卷：3引用：1难度：0.6 -
21．甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
a.工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为CH4（g）+H2O（l）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1；
b.CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1。常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ。
（2）将1mol CH4（g）和3mol H2O（g）充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（△H＞0），相同时间内测得CO的体积分数[φ（CO）]与温度（T）的关系如图1所示。
①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是。（填序号）
A．在其他条件不变时，充入氮气
B．在其他条件不变时，再充入4mol H2O（g）
C．在其他条件不变时，升高反应温度
D．在其他条件不变时，再充入1mol CH4（g）和3mol H2O（g）
②温度大于T1℃时，随着温度的升高，CO的体积分数降低的可能原因是。（写一条即可）
③假设T1℃时反应达到平衡所需的时间为5min,平衡时φ（CO）=0.10，则从开始至达到平衡时间内用H2表示的化学反应速率为，反应的平衡常数K为。
（3）甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为0.112L，当甲烷完全被氧化时消耗的H2SO4为mol。组卷：15引用：1难度：0.4
