2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（上）期末化学试卷

一、单选题：16小题，48分。

• 1．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

  A．胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应

  B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制备氢氧化铁胶体

  C．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液

  D．明矾净水与胶体的性质有关
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

  B．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

  C．盐酸与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O

  D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
  组卷：10引用：4难度：0.7

  解析

• 3．关于反应4CO₂+SiH₄ 

  高温

  4CO+2H₂O+SiO₂，下列说法正确的是（　　）

  A．CO是氧化产物

  B．SiH4发生还原反应

  C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

  D．生成1mol SiO2时，转移8mol电子
  组卷：559引用：14难度：0.7

  解析

• 4．某课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3

  B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3

  C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3

  D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
  组卷：285引用：4难度：0.7

  解析

• 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
  

  选项	现象或事实	解释
  A	金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火	金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气
  B	K2FeO4用于自来水的消毒和净化	K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物
  C	将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色	Cl2和水反应生成具有漂白性物质
  D	节日燃放的烟花颜色五颜六色	是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色试验呈现的

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 6．用N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．16g氨基（-NH2）含有的电子数为9NA

  B．1mol 14 6 C含有的质子数为8NA

  C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA

  D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA
  组卷：49引用：2难度：0.6

  解析

二、综合题：3小题，52分。

• 19．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  （1）制备K₂FeO₄
  
  ①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为

   

  。
  ②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是

   

  。
  （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述离子方程式。
  ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为

   

  。（计算结果保留到0.1%）
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。回答下列问题：
  
  （4）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

   

  mol•L^-1（计算结果保留两位有效数字）。
  （5）某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n（Na⁺）=

   

  mol。
  （6）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5mol•L^-1的浓盐酸配制0.2mol•L^-1的盐酸240mL。
  ①配制240mL0.2mol•L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为

   

  mL，应选用

   

  mL的容量瓶。
  ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
  A．定容时，俯视刻度线，浓度

   

  ；
  B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度

   

  ；
  C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度

   

  。
  组卷：70引用：1难度：0.6

  解析