2022-2023学年福建省福州三中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，共45分）

• 1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（　　）

  A．醋酸钠是强电解质

  B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

  C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

  D．溶液中粒子浓度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：41引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

  D．对CO（g）+NO2（g）⇋CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
  组卷：51引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是（　　）

  A．图1探究固体表面积对反应速率的影响

  B．图2铁制品表面镀铜

  C．图3制备无水MgCl2

  D．图4用NaOH溶液滴定HCl待测液
  组卷：22引用：5难度：0.8

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液：Al3+、K+、Cl-、 HCO - 3

  B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．中性溶液Fe3+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol⋅L-1的溶液：K+、Na+、 NO - 3 、 CO 2 - 3
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 5．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

  B．常温下，Ksp（AgCl）=1×10-10

  C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 c （ C l - ） c （ I - ） =108

  D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀
  组卷：99引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列图示与对应叙述相符的是（　　）
  

  A．图1表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  B．图2表示反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

  C．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

  D．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共55分）

• 18．某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡体系的影响。
  实验Ⅰ：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
  将等体积、低浓度的0.005mol⋅L^-1FeCl₃溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol⋅L^-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
  
  已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
  ②Fe³⁺在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-（黄色）。
  （1）稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是

   

  。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-平衡体系，是为了避免

   

  （填离子符号）的颜色对实验干扰。
  （2）从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反应方向移动。同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
  原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
  原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
  （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。
  

  序号	加入少量盐	溶液颜色
  1	无	红色
  2	KCl	变浅
  3	KNO3	略变浅
  4	NaCl	变浅程度较大

  ①上述实验可证明盐效应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系的是

   

  （填字母序号）。
  a.1和2
  b.1和3
  c.1和4
  ②选择实验

   

  （填序号）可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述选择实验的理由

   

  。
  （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
  

  序号	加入溶液	溶液颜色
  5	1mL浓盐酸	明显变浅，溶液偏黄
  6	1mL去离子水	略变浅

  上述实验可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 19．常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO₃，还含有少量NiCO₃与铁屑）制备CoCl₂⋅6H₂O的工艺流程如图：
  
  已知：①“除镍”过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。
  
  （2）部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
  

  金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.5	4.1
  Fe2+	7.5	9.7
  Co2+	6.6	9.4
  Ni2+	6.7	9.5

  回答下列问题：
  （1）“酸浸”后，溶液中的阳离子有Co²⁺、Ni²⁺、

   

  。
  （2）“除镍”时，应调节溶液的pH=

   

  ，此时Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？

   

  （填“是”或“否”）。
  （3）“除铁”时，先向溶液中滴加适量30%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为充分反应后再向溶液中加入CoCO₃，调节溶液pH的范围为，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，最后过滤得到CoCl₂溶液。产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO₃的溶液（杂质不反应），再用0.50mol⋅L^-1的KSCN溶液滴定过量的AgNO₃，该滴定操作所用的指示剂应为

   

  （填化学式）溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl₂⋅6H₂O的质量分数为

   

  。滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的CoCl₂⋅6H₂O的质量分数

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：35引用：1难度：0.6

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