2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学重点班高三（下）开学化学试卷

一、

• 1．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

  A． 用装置进行铜和浓硫酸的反应

  B． 用装置收集二氧化硫并吸收尾气

  C． 用装置稀释反应后的混合液

  D． 用装置测定余酸的浓度
  组卷：551引用：40难度：0.9

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• 2．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（　　）

  A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

  B．原子半径：庚＞辛＞戊

  C．金属性：甲＞乙＞丁

  D．丙和庚的原子核外电子数相差13
  组卷：24引用：2难度：0.4

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• 3．分子式为C₄H₈O₃的有机物在一定条件下具有如下性质：
  ①在浓硫酸存在下，能与CH₃CH₂OH、CH₃COOH反应；
  ②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构；
  ③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物；
  则C₄H₈O₃的结构简式为（　　）

  A．HOCH2COOCH2CH3	B．CH3CH（OH）CH2COOH
  C．HOCH2CH2CH2COOH	D．CH3CH2CH（OH）COOH
  组卷：43引用：10难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分55分）

• 10．.亚硝酰氯（ClNO）参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。
  （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）              K₁
  ②2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）                        K₂
  ③4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）       K₃
  则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₂=

   

  。
  （2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A，则T₂时该反应的平衡常数K=

   

  
  
  （3）已知2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g），一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例
  充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl₂）的变化图象如图B，则A、
  B、C三状态中，NO的转化率最大的是

   

  点，当n（NO）/n（Cl₂）=1.5时，
  达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的

   

  点。
  （4）常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HBr溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
  
  ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是

   

  （填“图1”或“图2”）；
  ②a=

   

   mL；
  ③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

   

  点；
  ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （5）氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式

   

  。
  （6）已知：CdCO₃、NiCO₃溶度积分别为6.0×10^-12、1.0×10^-7．p（

  CO

  2

  -

  3

  ）=-lg c（

  CO

  2

  -

  3

  ）。在含Cd²⁺、Ni²⁺浓度均为0.01mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p（

  CO

  2

  -

  3

  ）范围为（忽略溶液体积的变化）

   

  
  A、4≤p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤6                   B、5＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤7-lg6
  C、7-lg6＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8               D、7＜p（

  CO

  2

  -

  3

  ）≤8。
  组卷：10引用：1难度：0.2

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• 11．酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。
  现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：
  甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。
  可以使用的试剂有：①0.2mol/L H₂C₂O₄溶液、②0.4mol/L H₂C₂O₄溶液、
  ③0.02mol/L H₂C₂O₄溶液、④0.1mol/L KMnO₄酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
  （1）酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的化学反应方程式为：

   

  ；
  （2）若假设：所用草酸溶液与高锰酸钾溶液体积比为1：2，请从上面的五种溶液中选择本
  实验所需的三种溶液（填写序号）

   

  ；
  （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时
  间后速率却在增大。
  ①你认为引起该反应速率增大的因素是

   

  。
  ②欲设计实验确认，设计实验如表：
  

  实验 编号	X mol/LKMnO4酸性溶液/mL	Y mol/LH2C2O4溶液/mL	MnSO4溶液 /mL	褪色时间/s
  1	4mL	2mL	a
  2	b	c	0mL

  试验中还需要补充的试剂为：

   

  ，体积为：

   

  mL
  乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ．请完成以下各空：
  （4）如何检查该装置的气密性：

   

  。
  （5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的用品：

   

  。
  组卷：36引用：2难度：0.5

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