2022年安徽省安庆七中高考化学一模试卷

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

• 1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是（　　）

  A．“石碱”可用作洗涤剂

  B．“石碱”的主要成分易溶于水

  C．“石碱”俗称烧碱

  D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
  组卷：93引用：7难度：0.8

  解析

• 2．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（　　）

  A．1molNH4+所含的质子总数为10NA

  B．联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

  C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

  D．过程Ⅰ中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1：2
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析

• 3．实验室从废定影液[含Ag（S₂O₃）₂^3-和Br^-等]中回收Ag和Br₂的主要步骤为：向废定影液中加入Na₂S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并通入滤液氧化Br^-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是（　　）

  A． 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

  B． 用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

  C． 用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2

  D． 用装置丁分液时，从下口放出有机相
  组卷：19引用：7难度：0.6

  解析

• 4．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．酒精

  B．水

  C．盐酸

  D．食盐
  组卷：64引用：2难度：0.7

  解析

• 5．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（　　）

  A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

  B．地沟油可以用来制肥皂和甘油

  C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

  D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 6．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）

  A．分子式为C15H24O2

  B．属于芳香族化合物

  C．能发生取代反应和加成反应

  D．分子中所有原子可能共平面
  组卷：25引用：8难度：0.7

  解析

• 7．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是（　　）

  A．该新制氯水c（H+）=10-2.6mol/L

  B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

  C．OH-和Cl2能直接快速反应

  D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO平衡右移
  组卷：90引用：3难度：0.5

  解析

• 8．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-

  B．c（Ca2+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-

  C．含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+

  D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32-、Cl-
  组卷：86引用：3难度：0.6

  解析

• 9．化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是（　　）

  A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

  B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

  C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

  D．芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂
  组卷：60引用：3难度：0.9

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二、非选择题（共84分）

• 28．氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H₂SiF₆）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：
  
  （1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是

   

  （填字母）。
  A．还原剂
  B．助熔剂
  C．升温剂
  D．增碳剂
  （2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：

   

  。
  （3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：

   

  。
  （4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是

   

  。
  （5）本工艺用CaCO₃作原料的优点为

   

  （任写两条）；查文献可知3Ca（OH）₂+H₂SiF₆═3CaF₂+SiO₂+4H₂O，请叙述此方法制备CaF₂的最大难点是

   

  。
  （6）以1t18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF₂，最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF₂，请计算CaF₂的产率为

   

  %（保留整数）。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 29．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na₂S₂O₄的性质与制备进行了如下探究。
  （1）测定0.05 mol•L^-1 Na₂S₂O₄溶液在空气中pH的变化如图所示。
  
  ①写出0～t₁段发生反应的化学方程式：

   

  。
  ②t₂～t₃段溶液的pH变小的原因是

   

  。
  （2）已知：S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O．Na₂S₂O₄固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，检验产物中是否含有Na₂SO₄，实验方法是

   

  。
  （3）由工业废气制备Na₂S₂O₄的实验原理如图：
  
  ①向装置Ⅱ中加入Ce⁴⁺的目的是

   

  。
  ②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：

   

  。
  （4）由锌粉法制备Na₂S₂O₄的实验装置如图所示。主要步骤如下：
  
  步骤1：将SO₂通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
  步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液。
  由上述实验进一步提纯得到Na₂S₂O₄（s）的实验方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液，

   

  （实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。
  组卷：42引用：2难度：0.4

  解析