2021-2022学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第一次半月考化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列化学用语表达错误的是（　　）

  A．SO32-的VSEPR模型：

  B．CO2分子的中心原子杂化轨道示意图：

  C．基态氮原子的轨道表示式是：

  D．铜原子价电子排布式：3d104s1
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NA

  B．标况下2.24LCl2溶于水充分反应后，HClO、ClO-、Cl-微粒数目之和为0.2NA

  C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数为NA

  D．所含共价键数均为4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

  A．C=C键中σ键比π牢固，可推断N≡N键也是如此

  B．苯中的碳原子都是sp2杂化，苯的同系物甲苯中的碳原子也都是sp2杂化

  C．H2O的相对分子质量比H2S的小，可推断H2O的沸点比H2S的低

  D．共价键有方向性和饱和性，氢键也具有方向性和饱和性
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．CH3Cl、CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子

  B．CH3-与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形

  C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

  D．分子中所含有的共价键的键能越大，该物质的熔、沸点越高
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 5．P与Cl形成的化合物有PCl₃、PCl₅，其中PCl₅分子结构如图。下列说法正确的是（　　）

  A．PCl5分子中5个P-Cl键键能完全相同

  B．PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构

  C．PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3

  D．PCl5分子中键角（Cl-P-Cl）有90°、120°、180°三种
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

  A．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH

  B．键角：NH3＞H2O

  C．范德华力：HBr＞HCl

  D．水中的溶解性：I2＞CH3CH2OH
  组卷：22引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

• 18．为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。
  
  已知：①钒铬渣中含有V₂O₃、Cr₂O₃及SiO₂、Fe₂O₃、FeO等
  ②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐
  ③25℃时，K_sp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31；lg4=0.6
  回答下列问题：
  （1）钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是

   

  。
  （2）“氧化焙烧”时，钒铬渣中有三种元素化合价发生了变化，碳酸钠中的CO₃^2-是平面三角形结构，离子中含有大π键，大π键的符号是

   

  （用П_mⁿ表示）。
  （3）“除杂”产生的滤渣2的成分是

   

  （用化学式表示）。
  （4）写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式

   

  。
  （5）“还原”溶液中的Cr₂O₇^2-时发生反应的离子方程式

   

  。已知双氧水还原Cr₂O₇^2-的效率在40℃时最高，解释原因

   

  。
  （6）“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=

   

  （已知溶液中离子浓度10^-5mol/L时认为已完全沉淀）。
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 19．氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：
  （1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：2C（s）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）ΔH。已知部分反应如下：
  Ⅰ.C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）ΔH₁=-74.85kJ•mol^-1；
  Ⅱ．2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH₂=+340.93kJ•mol^-1；
  Ⅲ．C₂H₄（g）⇌C₂H₂（g）+H₂（g）ΔH₃=+35.50kJ•mol^-1；
  ①ΔH=

   

  。
  ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1molH₂，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH₄为0.1mol,C₂H₄为0.1mol,C₂H₂为0.3mol,反应Ⅰ的平衡常数K（Ⅰ）=

   

  （写出计算式）。
  （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
  
  ①已知T₂＞T₁，则ΔH₄

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  ②若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是

   

  ；（填字母）
  a.若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
  b.反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
  c.反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
  d.若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
  ③保证该压强不变，向T₁温度下，

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
  ④在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则负极的反应式为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析