2015-2016学年江西省赣州市信丰中学高二（上）第二周周考化学试卷

一、选择题（每小题有一个最佳答案，每小题3分，共54分）

• 1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（　　）

  A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

  B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

  C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

  D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

  A．正极反应中有CO2生成

  B．微生物促进了反应中电子的转移

  C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

  D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
  组卷：1959引用：66难度：0.7

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

  B．2.0 g H 18 2 O与D2O的混合物中所含中子数为NA

  C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

  D．常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
  组卷：8引用：2难度：0.9

  解析

• 4．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

  A．c1：c2=1：3

  B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

  C．X、Y的转化率不相等

  D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
  组卷：119引用：42难度：0.7

  解析

• 5．已知：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol；H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

  A．4Q1+0.5Q2+Q3	B．4Q1+Q2+Q3
  C．4Q1+2Q2	D．4Q1+0.5Q2+9Q3
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-

  B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-

  D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-
  组卷：3引用：2难度：0.7

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• 7．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）

  A． 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2

  C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
  组卷：58引用：14难度：0.9

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二、非选择题（共46分）

• 20．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
  （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）

  50

  ～

  80

  ℃

  180

  ～

  200

  ℃

  Ni（CO）₄（g），△H＜0。
  利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是

   

  （填字母编号）。
  A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
  B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
  C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
  D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
  （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
  已知：CO （g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
  则SO₂（g）+2CO （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=

   

  。
  （3）对于反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图）。
  ①比较P₁、P₂的大小关系：

   

  。
  ②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为

   

  （最简分数形式）
  组卷：0引用：1难度：0.4

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• 21．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
  Ⅰ．测定化学反应速率
  该同学利用如图装置测定化学反应速率．
  （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是

   

  ．
  （2）圆底烧瓶中反应现象：溶液变浑浊，并有刺激性气体产生，写出所发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是

   

  ．
  （4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：

   

  （写一种）．Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．（已知 I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

  实验序号	体积V/mL				时间/s
  	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
  ①	10.0	2.0	4.0	0.0	T 1
  ②	8.0	2.0	4.0	2.0	T 2
  ③	6.0	2.0	4.0	Vx	T3

  （5）表中V_x=

   

  mL，T₁、T₂、T₃的大小关系是

   

  ．
  组卷：0引用：6难度：0.5

  解析