2020-2021学年吉林省延边二中高二（上）第二次段考化学试卷

一、选择题（单选题每题3分共60分）

• 1．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

  B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

  C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 2．已知反应S₂O₆^2-（aq）+2I^-（aq）⇌2SO₄^2-（aq）+I₂（aq），若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
  ①2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）⇌I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  ②2Fe²⁺（aq）+S₂O₆^2-（aq）═2Fe³⁺（aq）+2SO₄^2-（aq）

  A．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能

  B．反应①比反应②所需活化能大

  C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

  D．该反应可设计成原电池
  组卷：63引用：7难度：0.5

  解析

• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．已知 HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5 kJ/mol,由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中分解后可以放出 26.5kJ 的热量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol

  C．已知①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

  D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）△H=-57.4kJ/mol
  组卷：115引用：7难度：0.7

  解析

• 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。能判断该反应已经达到化学平衡的是（　　）
  ①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密闭容器中总压强不变
  ③密闭容器中混合气体的密度不变
  ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
  ⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
  ⑦混合气体总质量不变

  A．①②③⑤⑦

  B．①②⑤⑦

  C．①⑤⑥

  D．全部
  组卷：237引用：14难度：0.6

  解析

• 5．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr₂O₇^2-）和c（H⁺），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（　　）

  A．酸性越强，c（Cr2O72-）越大

  B．A点CrO42-的平衡转化率为50%

  C．随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色

  D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72-）=c（CrO42-），则c（H+）＞2.0×10-7mol•L-1
  组卷：19引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（　　）
  

  	操作及现象	实验目的
  A	向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。	证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应
  B	向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。	比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小
  C	分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。	探究浓度对反应速率的影响
  D	将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。	证明C的非金属性强于Si

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：4难度：0.5

  解析

• 7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

  A．4

  B．7.2

  C．10

  D．11.3
  组卷：325引用：49难度：0.9

  解析

• 8．在密闭容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃发生反应：CaC₂O₄（s）⇌CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），达到平衡时测得c（CO）=amol•L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c（CO₂）为（　　）

  A．0.5amol•L-1	B．amol•L-1
  C．1.5amol•L-1	D．2amol•L-1
  组卷：34引用：11难度：0.8

  解析

二、填空题（4小题，共40分）

• 25．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-回答下列问题：
  （1）Na₂A溶液显

   

  （填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因

   

  ．
  （2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是

   

  ．
  A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
  C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
  D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  （3）常温下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1；理由是

   

  ．
  组卷：99引用：3难度：0.5

  解析

• 26．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe₂O₃）慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．回答下列问题：
  （1）为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

   

  ，（从下面四个选项选择）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

   

  ，然后加入适量的

   

  ，（从下面四个选项选择）调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀。
  A．CuO
  B．Cl₂
  C．Cu（OH）₂
  D．H₂O₂
  （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为

   

  ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为

   

  ，通过计算即可确定上述方案是否可行。
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析