2021年四川省眉山市仁寿一中南校区高考化学仿真试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：48引用：2难度：0.8 -
2．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含Al2O3等杂质）为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如图。已知：步骤①主反应2FeO•4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。下列说法中正确的是（ ）高温
组卷：26引用：2难度：0.5 -
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且前后有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论 A 室温下，用pH试纸测0.1mol•L-1Na2SO3，溶液和0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH pH前者大于后者 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 B 用湿润的KI-淀粉试纸鉴别NO2和Br2蒸气 试纸变蓝 该气体是Br2蒸气 C 向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1MgCl2溶液至不再产生沉淀为止，再滴加0.1mol•L-1CuCl2溶液 先出现白色沉淀，后白色沉淀变成蓝色 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解 组卷：37引用：2难度：0.5
二、非选择题
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10．烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。
（1）H2-SCR脱硝
①氢气在富氧条件下催化还原NOx反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh）表面H2催化还原NO的详细反应机理如下图所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为，基元反应OH（s）+Rh（s）═H（s）+O（s）的焓变△H=kJ/mol
②1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g），实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v（N2O）=kp2（NO）p（H2），k=5.6×10-12Pa-2•s-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为Pa•s-1.
（2）NH3-SCR脱硝
在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2。将一定比例的O2、NOx和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx的去除率随温度变化如图所示。
在50～250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。
（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：
Ⅰ.4HN3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ.4HN3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）
已知：有效转化率=×100%制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量
在IL恒容密闭容器中充入1mol NH3、1.45mol O2，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。
①520℃时，NH3的有效转化率=。（保留1位小数）
②工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=mol•L-1。（保留3位有效数字）组卷：54引用：2难度：0.3
【化学一选修3：物质结构与性质】
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11．硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有着重要应用。请回答下列问题：
（1）Ga的价电子排布式为，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。
（2）化合物Na2[B4O5（OH）4]•8H2O的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是（填字母）。
A.金属键
B.共价键
C.离子键
D.氢键
E.范德华力
（3）8-羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由含铝还原剂与
合成。所含元素中N的杂化方式为，其组成元素（氢元素除外）的第一电离能由大到小排序为。
（4）NF3和NH3是氮元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是，原因是。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，晶胞如图所示，晶胞边长为0.3615nm,立方氮化硼的密度是g•cm-3。（只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值）
（6）LiFeAs是一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。请在z轴方向投影图中画出铁原子位置，用“●”表示。
组卷：19引用：2难度：0.5
