2015-2016学年广东省广州大学附中黄华路校区高三（上）晚练化学试卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

• 1．下列离子方程式表达的反应事实正确的是（　　）

  A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

  B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．20 mL 0.2 mol•L-1FeBr2溶液与0.004 mol的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 2．研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列有关说法正确的是（　　）

  A．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．每生成1molNa2Mn5O10转移2 mol电子

  C．Na+不断向“水”电池的负极移动

  D．电子从电源的正极经外电路流向负极
  组卷：21引用：2难度：0.7

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

  A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA

  B．标准状况下，1mol SO3含有的氧原子数为3NA

  C．含1mol AlCl3的溶液中，Al3+总数为NA

  D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
  组卷：8引用：2难度：0.7

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二．非选择题

• 8．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
  （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
  

  编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
  ①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
  ②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
  ③		0.2	2.0	90.0

  （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了

   

  腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向

   

  ；此时，碳粉表面发生了

   

  （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是

   

  。
  
  （3）该小组对图2中0-t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
  假设二：

   

  ；
  …
  （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
  组卷：416引用：7难度：0.1

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