2021年辽宁省沈阳市东北育才学校高考化学第九次模拟试卷

一、选择题（本题包括15小题，每题3分,每题只有一个选项符合题意，共45分）

• 1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌人纤维制成的，该材料属于复合材料

  B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应

  C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

  D．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
  组卷：41引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列说法错误的是（　　）

  A． 14 6 C表示质子数为6、中子数为8的核素

  B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物

  C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

  D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同
  组卷：53引用：5难度：0.7

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• 3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）
  

  A．利用图 1 所示装置制取少量 NH3

  B．利用图 2 所示装置制备 Fe（OH）3 胶体

  C．利用图 3 所示装置收集 HCl

  D．利用图 4 所示装置检验 SO2的漂白性
  组卷：20引用：4难度：0.6

  解析

• 4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

  A．将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

  C．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  组卷：38引用：1难度：0.8

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• 5．一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（　　）

  A．X与W能够形成具有极性键的非极性分子

  B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）

  C．简单气态氢化物的还原性：W＞Y

  D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z
  组卷：50引用：3难度：0.5

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• 6．化合物X的结构简式如图所示。有关X的叙述正确的是（　　）

  A．分子结构中有三个苯环

  B．X分子中所有原子一定共平面

  C．1mol X最多能与5mol NaOH反应

  D．1mol X最多能与8mol H2反应
  组卷：22引用：1难度：0.5

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二、填空题（本题包括4个小题，共55分）

• 18．科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：
  （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H，该反应共有两步
  第一步反应为2NO（g）⇌N₂O₂（g）△H₁＜0；请写出第二步反应的热化学方程式
  （△H₂用含△H、△H₁的式子来表示）：

   

  。
  （2）温度为T₁时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂ （g），容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：
  

  容器编号	物质的起始浓度（mol/L）			物质的平衡浓度（mol/L）
  	c（NO2）	c（NO）	c（O2）	c（O2）
  Ⅰ	0.6	0	0	0.2
  Ⅱ	0.3	0.5	0.2

  ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向

   

  （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。
  ②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为

   

  。
  a.＞1  b.=1  c.＜1
  （3）NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压
  （分压=总压×物质的量分数）有如下关系：υ（NO₂）=k₁•P²（NO₂），υ（N₂O₄）=k₂•P（N₂O₄），相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k₁=

   

  ；在如图1．标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是

   

  ，理由是

   

  。
  
  （4）可用NH₃去除 NO，其反应原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．不同温度条件下，n（NH₃）：n（NO）的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3 时，得到NO 脱除率曲线如图2所示：
  ①曲线 a 中，NO 的起始浓度为6×10^-4mg•m^-3，从A点到 B 点经过0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为

   

  mg•m^-3•s^-1。
  ②曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是

   

  。
  （5）还可用间接电解法除 NO．其原理如图3所示：
  ①从A口中出来的物质的是

   

  。
  ②写出电解池阴极的电极反应式

   

  。
  ③用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理

   
  组卷：51引用：4难度：0.5

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• 19．盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索（化合物K）的路线如图：
  
  已知：
  ①

  H

  2

  N

  -

  N

  H

  2

  •

  H

  2

  O

  
  ②

  K

  2

  C

  O

  3

  R

  2

  NHCOC

  H

  3

  •

  HC

  l

  R₁CH═NR₂
  回答下列问题：
  （1）E转化成F的试剂和条件是

   

  。盐酸氨溴索的分子式是

   

  。
  （2）A→B的化学方程式是

   

  ，其反应类型为

   

  ，B中含有官能团的名称是溴原子、

   

  。
  （3）化合物J的结构简式是

   

  。
  （4）有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有-COOH，则符合条件的M的结构有

   

  种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：

   

  。
  组卷：91引用：2难度：0.6

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