鲁科版（2019）必修第二册《2.2.2 化学电池》2020年同步练习卷（2）

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．原电池是把化学能转化成电能的一种装置

  B．原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

  C．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

  D．碳棒不能用来作原电池的正极
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

  A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

  D．锌锰干电池中，锌电极是负极
  组卷：257引用：49难度：0.9

  解析

• 3．下面几种情况，能够形成原电池的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：41引用：7难度：0.7

  解析

• 4．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（　　）

  A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

  B．b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O

  C．总反应方程式为2H2+O2═2H2O

  D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
  组卷：575引用：22难度：0.5

  解析

• 5．在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（　　）

  A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

  B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

  C．a是正极，b是负极

  D．a极上的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 6．关于如图所示的装置的叙述中正确的是（　　）
  

  A．铜是正极

  B．溶液中的Fe3+向铜棒移动

  C．电子从铜片经导线流向碳棒

  D．碳棒上有红色铜生成
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

三．非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      （B）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
  （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

   

  。
  （2）如果不能，说明其原因

   

  。
  （3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
  

  	正极	负极
  材料
  电极反应式
  反应类型
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 20．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。
  

  编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
  1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
  2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
  3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
  4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
  5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

  试根据上表中的实验现象回答下列问题：
  （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同

   

  （填“是”或“否”）？。
  （2）实验3中铝为

   

  极，电极反应式：

   

  ；
  （3）实验4中铝为

   

  极，电极反应式：

   

  ；
  （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：

   

  。
  组卷：64引用：3难度：0.7

  解析