2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第三周周测化学试卷

一、选择题

• 1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

  A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

  B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

  C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

  D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
  组卷：47引用：4难度：0.9

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• 2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）

  A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

  B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g

  C．该反应不是氧化还原反应

  D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
  组卷：87引用：6难度：0.9

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• 3．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．在标准状况下，0.5 mol NO与0.5 mol O2混合后气体分子数为0.75NA

  B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA

  C．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子

  D．1.0 L1.0 mol•L-1Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
  组卷：9引用：4难度：0.9

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• 4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

  B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C． K W c （ H + ） =10-13mol•L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

  D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
  组卷：72引用：15难度：0.9

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• 5．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合 NH + 4 +Al3++2 SO 2 - 4 +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

  B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-
  组卷：20引用：11难度：0.7

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• 6．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

  A．7：1

  B．7：2

  C．7：3

  D．7：4
  组卷：78引用：14难度：0.7

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• 7．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（　　）

  A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

  B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO

  C．反应中氮气作氧化剂

  D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
  组卷：33引用：7难度：0.9

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• 8．已知25℃、101kPa下，下列反应
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
  C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
  可以得出的结论是（　　）

  A．金刚石比石墨稳定

  B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

  C．金刚石转变成石墨是物理变化

  D．石墨和金刚石都是碳的同位素
  组卷：127引用：10难度：0.9

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三、实验题

• 24．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
  
  已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
  （1）反应①的化学方程式为

   

  ．
  （2）反应②的化学方程式为

   

  ．
  （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题
  ：
  ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为

   

  ．
  ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  ．
  ③d点时，n（KBrO₃）为

   

  ．
  组卷：11引用：3难度：0.3

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• 25．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质　）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
  
  已知：
  

  物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	NaCl
  沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023	801

  回答下列问题：
  （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是

   

  （只要求写出一种）
  （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的化学方程式为

   

  ．
  （3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl₂外，还含有

   

  ．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有

   

  ．
  （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是

   

  ．
  （5）AlCl₃和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：22引用：2难度：0.1

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