2021-2022学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共50分．每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分．）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．CO2

  B．H2O

  C．NaHCO3

  D．BaSO4
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析

• 2．符号“3p_x”没有给出的信息是（　　）

  A．能层

  B．能级

  C．电子云在直角坐标系里的取向

  D．电子的自旋取向
  组卷：27引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列过程或化学反应ΔH＜0的是（　　）

  A．雪融化成水

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  C．盐酸与碳酸氢钠的反应

  D．软脂酸[CH3（CH2）14COOH]在人体内转化为CO2和H2O
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质

  B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

  C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

  D．升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．2p和3p轨道均为哑铃形

  B．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

  C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱

  D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
  组卷：57引用：2难度：0.5

  解析

• 6．在催化剂作用下，可使汽车尾气中的CO跟NO发生反应：2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  N₂（g）+2CO₂（g），下列关于该反应说法正确的是（　　）

  A．该反应ΔH＞0，ΔS＜0

  B．该反应ΔH＜0，ΔS＞0

  C．该反应在低温下更易进行

  D．已知该反应K值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

  A．   可表示单核10电子粒子基态时电子排布

  B．    此图错误，违背了泡利原理

  C．               表示基态N原子的价电子排布

  D．  表示处于激发态的B的电子排布图
  组卷：130引用：12难度：0.9

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Al3+、NO3-

  B．c（H+）= K w mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1012的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

  D．pH=13的NaOH溶液中：K+、S2-、Cl-、AlO2-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）

  A．判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率

  B．碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为Zn2+，MnO2作正极，转化为MnO（OH）

  C．铅酸蓄电池正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb,电解质溶液为稀硫酸

  D．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等

  B．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  C．25℃和101KPa时，1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出的热量就是H2的燃烧热

  D．25℃和101KPa时，1molS完全燃烧生成SO3（g）放出的热量就是S的燃烧热
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验．
  （1）配制并测定醋酸溶液中CH₃COOH的浓度。将1.0mol/L醋酸进行稀释，并用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL稀释后的溶液．4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如表：
  

  实验次数	1	2	3	4
  所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.02	20.00	22.00	19.98

  ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有

   

  ；
  ②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为

   

  ．
  （2）探究浓度对电离程度的影响：如表为25℃时不同浓度醋酸溶液的pH
  

  浓度/（mol•L-1）	0.2000	0.1000	0.0100	0.0010
  pH	2.83	2.88	3.38	3.88

  ①根据表中数据可以得出结论；随着溶液中CH₃COOH浓度的减小，CH₃COOH的电离程度将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；
  ②已知25℃时Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，此时pH=3.00的醋酸溶液中CH₃COOH的物质的量浓度约为

   

  mol/L（保留两位小数，忽略水的电离）．
  （3）NaOH标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾（可用KHA表示）标定．25℃时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点．
  
  已知邻苯二甲酸（可用H₂A表示）25℃时K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6，下列叙述正确的是

   

  ．
  A．混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关
  B．浓度相同时，Na⁺与A^2-的导电能力之和大于HA^-的
  C．b点的混合溶液pH=7
  D．c点的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 30．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH＜0．回答下列问题：
  （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
  反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH₁＜0
  反应Ⅱ．NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）ΔH₂＞0；
  下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是

   

  ．
  A．
  
  
  B．
  C．
  D．
  （2）在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），可判断其达到平衡状态的是

   

  ．
  A．氨气的体积分数不再变化
  B．氨气的转化率不再变化
  C．气体的平均摩尔质量不再变化
  D．气体的密度不再变化
  （3）某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示．
  
  ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为

   

  ；
  ②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进（其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容），下列可以采取的措施有

   

  ；
  A．改用5L的密闭容器
  B．采用更高的温度
  C．充入一定量的氦气
  D．使用合适的催化剂
  （4）甲组实验达到平衡后，25min时进行如下操作，请回答下列问题：
  ①若保持温度和容器容积不变，再充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线

   

  ．
  ②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入3mol氨气，则此时v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”“=”），理由是

   

  ．
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析