2021-2022学年福建省厦门市高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是（ ）
组卷：44引用：3难度：0.7 -
2．下列物质不属于分散系的是（ ）
组卷：46引用：3难度：0.8 -
3．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
组卷：46引用：4难度：0.7 -
4．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是（ ）
组卷：45引用：3难度：0.7 -
5．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7 -
6．积极参加项目学习，提升化学素养。下列说法不正确的是（ ）
组卷：21引用：3难度：0.9
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如图。
（1）盛放MnO2的仪器名称是。
（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为。
（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是。
（4）实验装置接口的连接顺序为e→→→→→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。
已知Cl2在常温下溶解度为0.0921mol•L-1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如表所示：
（5）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于c（NaCl）/（mol•L-1） 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 Cl2溶解度/（mol•L-1） 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 mol•L-1时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。
（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。
①a=实验编号 1 2 3 实验装置 
Cl2溶解度/（mol•L-1） 0.0580 0.0665 0.0800 ，b=，c=。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是。
③设置实验3的目的是。
④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的微粒有。
（7）有同学认为H+会减弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为。组卷：37引用：1难度：0.6 -
19．栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。NaHS的电离方程式为。
（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的再生，再生反应的离子方程式为。
（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如图。
根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是。
（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醌态）=TE（酚态）+4NaVO3，则1molTE（醌态）和1molTE（酚态）在组成上相差mol（填写微粒符号）。
（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是；。
（6）该流程总反应的化学方程式为。组卷：49引用：2难度：0.7
