2021-2022学年四川省内江六中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本大题共7小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，是将化学能转变成电能的装置

  B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

  C．汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放

  D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
  组卷：13引用：2难度：0.8

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA

  B．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

  C．标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA

  D．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 3．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图。下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（　　）

  A．可与氢气发生加成反应	B．分子含21个碳原子
  C．能与乙酸发生酯化反应	D．不能与金属钠反应
  组卷：60引用：10难度：0.5

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二、非选择题

• 10．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
  
  已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：
  

  	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
  开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
  完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

  完成下列填空：
  （1）步骤Ⅰ中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要

   

  （选填编号）
  A．天平       B．滴定管          C．容量瓶       D．胶头滴管
  （2）步骤II中加入H₂O₂溶液的作用是

   

  （用离子方程式表示）；
  （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是

   

  。
  （4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①

   

  ；②进一步调节溶液pH。
  （5）碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂ CO₃]煅烧的化学方程式为

   

  。
  （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
  ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol•L^-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol•L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．判断滴定终点的方法是

   

  ；所得活性氧化锌的纯度为

   

  （相对原子质量 O-16  Zn-65 ）。
  组卷：14引用：2难度：0.4

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• 11．硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛．
  （1）铜元素位于元素周期表的

   

  区．
  （2）SeO₂易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO₂的晶体类型为

   

  ．
  （3）SeCl₂为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为

   

  ，Se₂Cl₂的空间构型为

   

  （填字母）．
  a.直线形
  b.锯齿形
  c.环形
  d.四面体形
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  中Se-O的键角比SeO₃的键角

   

  （填“大”或“小”），原因是

   

  ．
  （5）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为

   

  ，若组成粒子铜、氧的半径分别为r（Cu）pm、r（O）pm,密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的空间利用率为

   

  （用含π的式子表示）．
  组卷：9引用：2难度：0.7

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