2018-2019学年河南省信阳高级中学高二（上）开学化学试卷
发布：2024/11/15 1:30:2
一、选择题（每小题3分，共57分．每小题有1个选项符合题）
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1．下列说法中正确的是（ ）
组卷：28引用：11难度：0.9 -
2．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（ ）
①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
③大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果．组卷：5引用：3难度：0.9 -
3．CuSO4有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
组卷：22引用：2难度：0.5 -
4．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
组卷：152引用：7难度：0.7 -
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）组卷：36引用：3难度：0.9 -
6．下列试剂保存或实验注意事项正确的是（ ）
①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
②有Cl2、CO、H2S等气体排放时，必须有尾气处理措施。
③稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。
④做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。
⑤酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。组卷：40引用：1难度：0.8 -
7．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO …反应Ⅰ1173K
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 …反应Ⅱ1220K→1420K
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-．组卷：25引用：6难度：0.7
二、填空题（共43分）
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22．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路图所示．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为．
（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是．
（3）实验室利用1图装置制取无水AlCl3．
①A中所盛装的试剂是．
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是．
（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为
（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度．
从简约性、准确性考虑，最适宜的装置如图2是（填编号）．
称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为．（结果保留两位有效数字）组卷：18引用：5难度：0.5 -
23．甲醇是重要的化工原料，CO和CO2均可用于合成甲醇。用CO2来生产甲醇的反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=
（2）由CO合成甲醇时，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示。P点和Q点的平衡常数的大小KPKQ （填“大于”、“小于”或“等于”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH（g），发生反应CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g），CO的体积分数随时间的变化如图2所示。
①反应达到平衡状态的标志是。
A．气体是密度不变
B．气体的压强保持不变
C．υ正（CH3OH）=2υ正（H2）
D．υ正（H2）=2υ逆（CO）
②该温度下，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） 的平衡常数K=。
③若在t1时刻再加入1mol CH3OH（g），在t2 时刻重新达到平衡，请在图画出CO的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可）。
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。负极反应的电极反应式为组卷：4引用：2难度：0.6
