2021-2022学年安徽省六安市舒城县晓天中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．1g氢气完全燃烧，生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）+142kJ

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）+571.6kJ

  C．2H2+O2═2H2O+571.6kJ

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）-571.6kJ
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 2．已知：①CH₃OH的燃烧热为725.76kJ•mol^-1；
  ②中和热为57.3kJ•mol^-1；
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0kJ•mol^-1
  下列热化学方程式书写正确的是（　　）

  A．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）ΔH=-725.76kJ•mol-1

  B．NH3•H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）  ΔH═-637.76kJ•mol-1

  D．H2O（l）=H+（aq）+OH-（aq）ΔH=-57.3kJ•mol-1
  组卷：175引用：6难度：0.7

  解析

• 3．已知Ⅰ．N₄分子的结构式如图，N-N键键能为167kJ•mol^-1，N≡N键键能为942kJ•mol^-1，Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1则反应：N₄（g）+6H₂（g）═4NH₃（g）△H=（　　）

  A．+1066.4 kJ•mol-1	B．-1066.4 kJ•mol-1
  C．+697.6 kJ•mol-1	D．-697.6 kJ•mol-1
  组卷：9引用：5难度：0.9

  解析

• 4．反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为（　　）

  A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1

  B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1

  C．v（H2O）=0.003 mol•L-1•s-1

  D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1
  组卷：320引用：8难度：0.9

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• 5．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如表。则CO₂的碳氧双键能为（　　）
  

  物质	NO	CO	N2
  能量/（kJ/mol）	632	1076	946
  热化学方程式	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-742kJ/mol

  A．-1606kJ/mol	B．1606kJ/mol
  C．803kJ/mol	D．-803kJ/mol
  组卷：27引用：7难度：0.9

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• 6．如图所示，E₁=393.5kJ•mol^-1，E₂=395.4kJ•mol^-1，下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

  A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

  B．C（s,石墨）═C（s,金刚石）ΔH=+1.9kJ•mol-1

  C．金刚石的稳定性强于石墨

  D．断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的少
  组卷：71引用：5难度：0.7

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二、填空题

• 19．完成下列填空
  （1）工业上常以水煤气（CO和H₂）为原料合成甲醇。已知：
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）   ΔH=-221.0kJ•mol^-1；
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）   ΔH=-483.6kJ•mol^-1，
  则C（s）与H₂O（g）制备水煤气的热化学方程式为

   

  。
  （2）一定条件下，在5L密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：xCO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）。测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
  ①x=

   

  ；0～3min内H₂的平均反应速率v（H₂）=

   

  mol/（L•min），平衡时H₂的转化率为

   

  。
  ②下列措施能提高正反应速率的是

   

   （填正确答案的字母）。
  A．降低温度
  B．增加CO₂的量
  C．使用催化剂
  D．及时分离出甲醇
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 20．参考下列图表和有关要求回答问题：
  （1）图I是1 mol NO₂（g）和1 mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是

   

  。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

   

  。
  
  （2）在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O，这时的反应热就是中和热。50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液在如图Ⅱ所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
  ①大小烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  。
  ②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  ③实验中改用60 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；用50 mL0.50 mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：13引用：3难度：0.6

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