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2020-2021学年安徽省合肥十一中高二（上）第二次月考化学试卷

发布：2024/12/15 16:30:6

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．为了使Na₂S溶液中
c
（
N
a
+
）
c
（
S
2
-
）
的比值变小，可加入的物质是（　　）
A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H₂O D．适量KHS
组卷：27引用：3难度：0.9
解析
2．常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，该溶液可能是（　　）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
组卷：362引用：13难度：0.9
解析
3．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　 ②c（NH₃•H₂O）增大 ③NH₄⁺数目增多
④c（OH^-）增大　　⑤导电性增强　　　　 ⑥
C
（
N
H
+
4
）
C
（
N
H
3
•
H
2
O
）
增大．
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
组卷：911引用：32难度：0.9
解析
4．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是（　　）
A．CuSO₄ B．NaHCO₃ C．KMnO₄ D．FeCl₃
组卷：35引用：6难度：0.7
解析
5．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是（　　）
A．0.001mol•L^-1的HClO溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH＜7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
组卷：26引用：2难度：0.8
解析

6．对于0.1mol⋅L^-1Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

组卷：1引用：1难度：0.6

解析

7．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^-。据此判断，以下叙述错误的是（　　）

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-粒子

B．一定温度下，液氨中c（NH₄⁺）⋅c（NH₂^-）是定值

C．液氨中电离达到平衡时，c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）=c（NH₃）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

组卷：19引用：2难度：0.6

解析

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二、填空题（共52分）

20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

电离平衡常数K_a 1.8×10^-5 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11 3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_a

（填“增大”、“减小”或“不变”），H₂CO₃的一级电离平衡常数表达式为K_a1=

。
（2）下列四种离子结合H⁺能力最强的是

（填字母）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式

。
（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=5，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

mol•L^-1（填近似值）。
组卷：19引用：4难度：0.6
解析
21．已知t℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1mol/L的HA溶液中
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
=10⁹。
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积K_w=

，
（2）0.1mol/L的HA溶液中水电离出c（OH^-）=

。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是

。
A．水的电离程度
B．
c
（
HA
）
c
（
A
-
）

C．溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
D．溶液中c（A^-）•c（HA）的值
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是

。（填“A”或“B”）
②设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁

m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者

后者。（填“＞”、“＜”或“=”）
组卷：63引用：5难度：0.6
解析