2021-2022学年黑龙江省鹤岗一中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（共41分）（1-10题每小题2分，共20分，11-17题每小题2分，共21分）

• 1．2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（　　）

  A．75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质

  B．用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸

  C．体温计中的水银从化学组成分属于混合物

  D．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液（有效成分是NaClO）混用
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列过程不涉及化学变化的是（　　）

  A．钠在空气中表面生成白色物质

  B．铜器生铜绿

  C．用氯化钠溶液做焰色试验

  D．光照氯水，溶液褪色
  组卷：5引用：3难度：0.8

  解析

• 3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

  B．CO2（HCl），除HCl通入饱和的NaHCO3溶液

  C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

  D．Cl2（HCl），除HCl气体通入NaOH溶液
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 4．自来水常用Cl₂消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

  A．AgNO3

  B．FeCl2

  C．Na2SO3

  D．AlCl3
  组卷：845引用：32难度：0.9

  解析

• 5．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

  B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

  C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

  D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
  组卷：329引用：84难度：0.9

  解析

• 6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

  A．Na+、K+、SO42-、HCO3-	B．Cu2+、K+、Cl-、NO3-
  C．Na+、K+、Cl-、NO3-	D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO₂  可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO₂

  点燃

  2MgO+C．下列关于该反应的判断正确的是（　　）

  A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原剂

  B．由此反应可以判断氧化性 CO2＞MgO，还原性 Mg＞C

  C．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

  D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
  组卷：16引用：6难度：0.7

  解析

• 8．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）
  ①MgSO₄溶液　  ②Na₂SO₄稀溶液　  ③饱和澄清石灰水  ④Ca（HCO₃）₂溶液
  ⑤CuSO₄溶液　  ⑥饱和NaCl溶液    ⑦FeCl₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②④⑤⑥

  C．③④⑤⑦

  D．①③④⑥
  组卷：295引用：3难度：0.6

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二、非选择题

• 23．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用如图中的装置进行实验。
  
  主要实验步骤如下：
  ①按图组装仪器，并检验装置的气密性
  ②将8.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
  ③打开止水夹a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，关闭止水夹a
  ④称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g
  ⑤打开分液漏斗活塞b,滴入稀硫酸，直到不再产生气体时，关闭活塞b
   ⑥打开止水夹a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气后关闭止水夹a
   ⑦再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g
  重复步骤⑥和⑦的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g
  请填空和回答问题：
  （1）A中盛放NaOH的作用

   

  。
  （2）装置中干燥管B的作用

   

  。
  （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果

   

  （填偏高、偏低或不变）。
  （4）步骤 ⑥目的是

   

  ，如果没有进行步骤 ⑥的操作，测定的结果

   

  （填偏高、偏低或不变）。
  （5）试样中NaCl的质量分数为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 24．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
  Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
  ①8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
  ②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
  （1）下列关于反应①的说法中错误的是

   

  。（填字母序号）
  a.被氧化的元素是Cu和S
  b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
  c.生成2.24 L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
  d.还原性的强弱关系是Mn²⁺＞Cu₂S
  （2）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目

   

  ：②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
  Ⅱ．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气
  KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）
  （1）写出上述反应的离子方程式

   

  。
  （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

   

  。
  ①只有还原性
  ②还原性和酸性
  ③只有氧化性
  ④氧化性和酸性
  （3）若产生0.5molCl₂，则转移电子的数目约为

   

  。
  （4）一定条件下，酸性KMnO₄溶液还可以氧化其他还原性物质。
  

   

  MnO₄^-+

   

  C₂O₄^2-+

   

  =

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  
  完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是

   

  ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂

   

  L。
  组卷：22引用：1难度：0.7

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