人教版（2019）选择性必修1《化学反应原理综合》2017年单元测试卷（浙江省绍兴市鲁迅中学高二）

一、解答题（共4小题，满分0分）

• 1．由某精矿石（MCO₃•ZCO₃）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
  
  （1）该矿石的化学式为

   

  ．
  （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  ②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到．不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是

   

  ．
  （3）一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
  反应1：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反应2：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂
  反应3：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₂，它们随温度变化的曲线如图1所示．
  则△H₂

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是

   

  ．
  （4）在温度为T₁时，使体积比为3：1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应．T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
  组卷：104引用：2难度：0.5

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一、解答题（共4小题，满分0分）

• 3．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
  （1）直接合成法
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
  ②2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
  （2）间接合成法
  合成气反应生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：
  
  ③3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
  ④CH₃OCH₃（g）+CO（g）⇌CH₃COOCH₃（g）
  回答下列问题：
  （1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
  
  ①反应①的△H₁

   

  0，△S

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②已知CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，则△H₁=

   

  ．
  ③500K时，反应达到平衡后，在t₁min时升温到600K，反应在t₂min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t₁min后的变化曲线．
  （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是

   

  ．（填字母）．
  A．CO的含量保持不变              B．容器中CH₃OCH₃浓度与CO₂浓度相等
  C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．体系的温度保持不变
  （3）间接合成法中将甲醇（CH₃OH）循环使用的目的是

   

  ．
  （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H₂）=

   

  ，平衡常数K=

   

  ．
  组卷：51引用：2难度：0.1

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• 4．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．请回答：
  （1）某温度下，SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

   

  ．
  （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：
  2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

   

  （填字母）．
  
  A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
  B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
  C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
  D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
  E．升高温度F．移动活塞压缩气体
  （3）某人设想以图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：

   

  ．
  （4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应的图象中，一定正确的是

   

  （填序号）．
  
  （5）①某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图3所示．当平衡状态由A变到B时，平衡常数K_（A）

   

   K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图4所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度为0.25mol•L^-1）．请在图4画出此变化过程中SO₃（g）浓度的变化曲线．
  组卷：95引用：3难度：0.3

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