2020-2021学年福建省南平市浦城县高二（下）期中化学试卷

一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

• 1．在物质结构研究的历史上，提出原子结构核式模型的科学家是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：126引用：1难度：0.3

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．水分子的比例模型：

  B．K+的结构示意图：

  C．基态N原子价电子的轨道表达式：

  D．Na2S的电子式：
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（　　）

  A．1s22s22p6

  B．1s22s22p63s23p63d104s2

  C．1s22s22p33s1

  D．1s22s22p63s23p63d54s1
  组卷：75引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

  A．C（金刚石）和CO2	B．NaBr和HBr
  C．Cl2和KCl	D．CH4和H2O
  组卷：145引用：15难度：0.9

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．M能层中的原子轨道数目为9

  B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

  C．sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化

  D．氢原子光谱为线状光谱
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．NH4Cl水解反应：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+

  C．NaHCO3电离方程式：NaHCO3⇌Na++HCO3-

  D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 7．碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数比例为3：2

  B．石墨晶体中的碳原子全部是碳碳单键

  C．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化

  D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题。（共46分，包括4小题）

• 21．卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。回答下列问题：
  Ⅰ.四苯基金属锌卟啉配合物合成过程如下（ph-为苯基）：
  
  （1）配合物中基态Zn²⁺的核外电子排布式为

   

  ，C原子的杂化类型为

   

  。
  （2）合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  （3）乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点，主要原因是

   

  。
  Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。
  （4）钙钛矿晶胞如图所示，Ti⁴⁺处于6个O^2-组成的

   

  空隙（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）中。若Ca²⁺与O^2-的最短距离为anm,设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为

   

  g•cm^-3（列出计算表达式）。
  
  （5）在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti⁴⁺处于各顶点位置，则Ca²⁺处于

   

  位置。
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 22．请根据化学反应原理的知识回答下列问题。
  （1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知298K温度下：
  ①C（石墨，S）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^-1
  ③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
  反应2C（石墨，S）+H₂（g）═C₂H₂（g）的焓变△H=

   

  。（用含字母的代数式表示）
  （2）某研究小组发现用NH₃还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ•mol^-1。
  ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  a.4v_正（NH₃）=5v_逆（N₂）
  b.NH₃（g）与H₂O（g）的物质的量之比保持不变
  c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
  d.各组分的物质的量分数保持不变
  ②向一密闭容器中充入2molNH₃（g）和3molNO（g），发生上述反应，平衡混合物中N₂的体积分数与压强、温度的关系如图1所示（T代表温度），判断T₁和T₂的大小关系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁时，A点的坐标为（0.75，20），此时NO的转化率为

   

  （保留三位有效数字）。
  
  （3）科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＞0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO（g），充分反应后达到化学平衡。其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是

   

  （填选项字母）。
  a.通入氦气
  b.加入催化剂
  c.除去体系中的CO₂
  d.升高温度
  （4）某种甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则通入a气体的电极反应式为

   

  。
  （5）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol•L^-1CuSO₄溶液中，持续通入H₂S维持饱和（H₂S饱和浓度为0.1mol•L^-1），发生反应：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq），该反应的化学平衡常数K为

   

  （保留2位有效数字）。已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析