沪科版高一（上）高考题同步试卷：4.2 化学变化中的能量变化（01）

一、选择题（共27小题）

• 1．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ•mol-1
  组卷：313引用：80难度：0.7

  解析

• 2．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
  

  A．加入催化剂，减小了反应的热效应

  B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

  C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反应物的总能量高于生成物的总能量
  组卷：2427引用：30难度：0.9

  解析

• 3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：896引用：105难度：0.9

  解析

• 4．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：3357引用：157难度：0.9

  解析

• 5．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）

  A．处理过程中银器一直保持恒重

  B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

  C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
  组卷：3025引用：44难度：0.9

  解析

• 6．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．反应速率与I-的浓度有关

  B．IO-也是该反应的催化剂

  C．反应活化能等于98kJ•mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  组卷：4068引用：116难度：0.5

  解析

• 7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  组卷：2095引用：25难度：0.9

  解析

• 8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则（　　）
  

  A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

  B．电极Ⅰ发生还原反应

  C．电极Ⅱ逐渐溶解

  D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：2994引用：63难度：0.7

  解析

• 9．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  组卷：2508引用：62难度：0.9

  解析

• 10．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

  B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

  C．和互为同系物

  D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
  组卷：860引用：22难度：0.9

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二、填空题（共2小题）

• 29．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
  （1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
  2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
  CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
  2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
  则△H₃=

   

   kJ•mol^-1．
  （2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是

   

  ．
  （3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
  
  ①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在

   

  ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为

   

  ．
  ②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．
  
  ①酸性气体是

   

  （填化学式）．
  ②X的结构简式为

   

  ．
  组卷：1180引用：10难度：0.1

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三、解答题（共1小题）

• 30．捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
  反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  请回答下列问题：
  （1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=

   

  ．
  （2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
  ①△H₃

   

  0（填＞、=或＜）．
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

   

  ．
  ③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
  
  （3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  （写出2个）．
  （4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是

   

  ．
  A．NH₄Cl   B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH     D．HOCH₂CH₂NH₂．
  组卷：709引用：12难度：0.5

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