2021-2022学年河北省部分学校高三（上）第一次月考化学试卷
发布：2025/1/4 0:0:3
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．文字和书写工具的发展与演变，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。我国书写材料的演变过程如图，下列有关说法错误的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.6 -
2．分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是（ ）
组卷：1引用：3难度：0.5 -
3．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（ ）
物质性质 实际应用 A Fe2O3为红色固体 用作红色涂料 B CuSO4可使蛋白质变性 用于游泳池消毒 C SO2具有还原性 用于纸张漂白 D SiO2能与HF反应 用HF刻蚀玻璃 组卷：3引用：2难度：0.6 -
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
组卷：53引用：3难度：0.5 -
5．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：3难度：0.7
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
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16．某化学工程师以电子产品废料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CeO2）为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：
已知：溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在。
（1）“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是。
（2）“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外主要成分为（填化学式下同），“滤渣②”的主要成分为。
（3）“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为。
（4）室温下，已知：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20。“还原”后加入稀硫酸调节溶液的pH，当溶液的pH=5时，Fe3+（填“已”或“没有”）除干净（当溶液中某离子浓度小于10-5mol•L-1时，认为已除干净），若“滤液②”的体积为1L，“废料”中含17.2gCeO2，不考虑损耗，则“滤液②”中c（Ce3+）=mol•L-1。
（5）“一系列操作”包括、洗涤。
（6）将CeCl3、KCl按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为；该方法的缺点是。组卷：9引用：3难度：0.6 -
17．蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[K2Cu（C2O4）2•4H2O，M=390 g/mol]是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。其一种制备方法如下：
原理：2KHC2O4+CuO═K2Cu（C2O4）2+H2O
步骤：
①制备CuO：取4.0 gCuSO4•5H2O置于100 mL烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入20 mL2 mol/LNaOH溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；
②制备KHC2O4：取6.0gH2C2O4•2H2O置于250mL烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入4.4gK2CO3固体，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；
③制备K2Cu（C2O4）2：将KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将CuO加入该溶液中，充分反应，趁热抽滤（装置如图甲所示，通过控制水龙头水流的大小可以调节抽滤的快慢），用4～5mL沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；
④K2Cu（C2O4）2•4H2O晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40mL，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。
回答下列问题：
（1）过滤需要的玻璃仪器有，步骤①中，检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为。
（2）过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤③选择抽滤的原因是；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为。
（3）步骤②中，K2CO3（填“能”或“不能”）用CH3COOK代替，原因是。
（4）该实验中CuSO4•5H2O的利用率为%。
（5）对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示：
①A点固体的成分为（填化学式）。
②B点到C点固体分解的化学方程式为。组卷：17引用：3难度：0.4
