2016-2017学年河南省南阳市新野一中高二（下）第一次周考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分．）

• 1．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）

  A．CH3-CH=CH2与	B．
  C．HCOOC2H5与CH3COOCH3	D．
  组卷：82引用：18难度：0.9

  解析

• 2．标准状况下1.68L某可燃气体在足量氧气中完全燃烧，将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3g,则该可燃气体为（　　）

  A．C2H4

  B．C3H6

  C．C2H2

  D．C2H6
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列化学式能代表一种纯净物的是（　　）

  A．C

  B．C4H10

  C．C2H4Cl2

  D．CH2Cl2
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 4．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（　　）

  A．高锰酸钾溶液	B．溴化钾溶液
  C．溴水	D．硝酸银溶液
  组卷：76引用：10难度：0.7

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．1个C3H8分子中的共价键总数为10

  B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

  C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

  D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（　　）

  A．1种

  B．2种

  C．3种

  D．4种
  组卷：385引用：46难度：0.9

  解析

• 7．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl₂ 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（　　）

  A．C2H4

  B．C2H2

  C．C3H4

  D．C4H6
  组卷：6引用：5难度：0.7

  解析

• 8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7 22 . 4 NA

  B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

  C．0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

  D．1 mol碳正离子（ CH + 3 ）所含的电子总数为8NA
  组卷：179引用：32难度：0.9

  解析

二、填空题

• 23．在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
  
  （1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果

   

  ．
  （2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=

   

  ．
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  ．
  A．v（SO₃）=2v（O₂）    B．容器内压强保持不变
  C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器内密度保持不变
  （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为

   

  ．
  A．a        B．b         C．c          D．d
  （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃（g），则平衡向

   

  反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO₃的体积分数

   

  （填“增大”或“减小”）．
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景．
  （1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（ΔH）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为：

   

  ．
  （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
  
  ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式

   

  ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是

   

  ．
  A．MgCO₃ B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃ D．（NH₄）₂CO₃
  ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式

   

  ．
  ③已知常温下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）=

   

  ．
  ④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列选项正确的是

   

  
  A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂S
  B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2-+H₂O═HCO₃^-+HS^-
  C．c（Na⁺）═2[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
  D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
  E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析