2023-2024学年北京五中高三（上）期中化学试卷（第三次段考）

一、选择题，共42分

• 1．我国科研人员首次以CO₂为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：
  CO₂

  电解

  ①

  CO

  电解

  ②

  CH₃COOH

  酿酒酵母

  葡萄糖、脂肪酸
  下列说法不正确的是（　　）

  A．过程①、②中电能转化为化学能

  B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基

  C．CH3COOH和C7H13COOH互为同系物

  D．葡萄糖不能发生水解反应
  组卷：218引用：7难度：0.7

  解析

• 2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如图所示）与金刚石的类似。下列判断不正确的是（　　）

  A．该晶体属于分子晶体

  B．该晶体中只存在极性键

  C．该晶体中Si的化合价为+4

  D．该晶体中C的杂化类型为sp3
  组卷：220引用：7难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA

  B．23g Na与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L

  C．密闭容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

  D．物质的量相同的和CH3CHO所含共价键数目相同
  组卷：87引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

  B．推进装有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深

  C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去

  D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 5．Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃═K₄Fe（CN）₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

  A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O＜N＜C

  B．配合物K4Fe（CN）6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

  C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024

  D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
  组卷：62引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是（　　）

  A．铜在潮湿空气中被腐蚀：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3

  B．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3•H2O═2Cu2++2NH3+4OH-

  C．HNO3浓度越大，腐蚀反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O速率越大

  D．利用FeCl3对铜的腐蚀制作印刷线路板：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
  组卷：116引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题、共58分

• 18．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的污水处理剂。
  （1）K₂FeO₄的制备
  ①i中反应的离子方程式是

   

  。
  ②将ii中反应的离子方程式补充完整：
  

   

  Fe³⁺ +

   

  OH^-+

   

  ClO^-═

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  
  ③iii中反应说明溶解度：Na₂FeO₄

   

  K₂FeO₄（填“＞”或“＜”）。
  （2）K₂FeO₄的性质
  i.将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
  ii.将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
  iii.将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
  ①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是

   

  。
  ②K₂FeO₄的氧化性与溶液pH的关系是

   

  。
  （3）K₂FeO₄的应用
  K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N₂）处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
  ①K₂FeO₄脱氮的最佳pH是

   

  。
  ②根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以

   

  形式存在。
  ③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：

   

  。
  组卷：183引用：7难度：0.5

  解析

• 19．某小组探究Fe₂S₃的制备。配制0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol•L^-1的Na₂S溶液备用。
  【查阅资料】
  ⅰ．FeS、Fe₂S₃均为黑色固体，难溶于水。
  ⅱ．Fe³⁺+6F^-⇌[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-为无色离子。
  ⅲ．硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
  【设计并实施实验】
  

  编号	实验一	实验二
  操作
  现象	迅速产生黑色沉淀a,振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X	产生棕黑色沉淀

  （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为

   

  。
  （2）进一步检验浊液X的组成，过程如图。
  
  ①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是

   

  。
  ②经检测，黑色固体b中含有FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe²⁺，与加入的S^2-反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是

   

  。
  （3）实验二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
  ①生成Fe（OH）₃的离子方程式为

   

  。
  ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：

   

  。
  实验三 小组同学进行如图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe₂S₃。
  
  （4）实验三中，由无色清液生成Fe₂S₃的离子方程式为

   

  。
  【反思与评价】
  （5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe₂S₃的原因是

   

  。
  组卷：15引用：6难度：0.5

  解析