2021-2022学年湖南省长沙市雅礼中学高二（下）入学化学试卷

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，总共54分；在每小题给出的四个选项中，其中只有一项符合要求。

• 1．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解中不正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句	司母戊鼎	侯德榜	瓷器（China）
  诗句中“淘”、“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。	属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。	我国化学工业的奠基人，主要成就为侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。	属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．南京理工大学团队成功合成了能够在室温下稳定存在的五氮阴离子盐（N₅）₆（H₂O）₃（NH₄）₄Cl,这五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质的重要中间体，则下列有关的说法正确的是（　　）

  A．每个N5+含有34个电子

  B．N5+N5-属于典型的离子化合物

  C．（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含有三种离子

  D．N5+N5-中既含极性共价键又含非极性共价键
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关的推论正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1，S（s）+O2=SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ⋅mol-1，则金刚石比石墨稳定

  C．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ⋅mol-1，则碳的燃烧热的数值小于110.5kJ⋅mol-1

  D．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）ΔH=-57.4kJ⋅mol-1，则含有40gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为57.4kJ
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．硫化亚铁与浓硝酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

  B．将少量SO2通入到氨水中：SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3-

  C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  D．KClO和KOH混合溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
  组卷：1引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列制取Cl₂、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（　　）

  A． 制取Cl2	B． 探究漂白性
  C． 收集Cl2	D． 尾气处理
  组卷：24引用：4难度：0.5

  解析

• 6．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数目之比为（　　）

  A．1：3

  B．1：2

  C．1：1

  D．3：1
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 7．我国科学家提出了由CO₂和CH₄直接转化为CH₃COOH的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．曲线a的活化能大于曲线b

  C．上述化学工艺符合绿色化学要求

  D．按照曲线b发生上述转化反应，其中CO2和CH4的转化率相对高些
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：共4个大题，每空2分，总共46分。

• 22．为探究乙烯的性质，将乙烯持续地通入下列各试管中，有关装置如图所示。
  
  根据上述装置，回答下列问题：
  （1）写出A装置中发生的化学方程式

   

  。
  （2）B装置中的现象是

   

  ；E装置的作用是

   

  。
  （3）丙烯（CH₂=CHCH₃）与乙烯具有相似的化学性质，则丙烯与溴水发生加成反应所得的产物为

   

  （请用结构简式回答）。
  （4）从氧化还原角度分析将乙烯通入D中此时发生反应乙烯表现出的性质为

   

  ；请写出乙烯与酸性高锰酸钾反应的离子方程式

   

  。
  组卷：212引用：2难度：0.7

  解析

• 23．“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₃=-221kJ/mol
  若某反应的平衡常数表达式为：K=

  [

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  [

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ]

  ，则此反应的热化学方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/mol•L-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反应开始时体系压强为P₀，第2min时体系压强为P₁，则P₁：P₀=

   

  。
  ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.NO₂和O₂的浓度比保持不变
  b.容器中压强不再变化
  C.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
  d.气体的密度保持不变
  （3）K_P是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO₂（g），该反应中正反应速率v_正=k_正•p（NO₂）•p（CO），逆反应速率v_逆=k_逆•p（NO）•p（CO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  （4）如图是密闭反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
  
  ①曲线a对应的温度是

   

  。
  ②M点对应的H₂的转化率是

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析