2016-2017学年黑龙江省实验中学高三（上）开学化学试卷

一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

  A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

  B．84消毒液的有效成分是NaClO

  C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

  D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物
  组卷：4引用：1难度：0.9

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• 2．下列事实不能用金属活动性解释的是（　　）

  A．生活中可用铝制的水壶烧水

  B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

  C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

  D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
  组卷：177引用：16难度：0.9

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• 3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
  组卷：99引用：34难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

  B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

  C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

  D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.9

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• 5．对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）

  A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

  B．实验II：实验室制取并收集氨气

  C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

  D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
  组卷：6引用：2难度：0.9

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• 6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

  A．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

  B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

  C．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

  D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
  组卷：27引用：2难度：0.5

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• 7．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	FeCl3溶液能腐蚀Cu	Fe的金属性强于Cu
  B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2使品红溶液褪色
  C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
  D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：6难度：0.7

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• 8．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（　　）

  A．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热

  B．1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中

  C．1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热

  D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 9．下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

  A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

  B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

  C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

  D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊
  组卷：28引用：2难度：0.9

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二、填空题．（共50分）

• 28．1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
  

  阳离子	K+、 NH + 4 、Fe3+、Ba2+
  阴离子	Cl-、Br-、 CO 2 - 3 、 HCO - 3 、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
  
  （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

   

  ．
  （2）待测液中肯定不存在的阳离子是

   

  ．
  （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K⁺是否存在

   

  （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：

   

  ．
  （4）若无色气体D是混合气体：
  ①待测液中一定含有的阴离子是

   

  ．
  ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是

   

  （写化学式）．
  组卷：13引用：1难度：0.3

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• 29．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
  请回答以下问题：
  （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
  
  ①Cu²⁺的价电子排布图

   

  ； NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为

   

  （填元素符号）．
  ②SO₄^2-的空间构型为

   

  ，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为

   

  ．
  （2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式．

   

  
  （3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO₄•H₂O晶体．
  ①下列说法正确的是

   

  
  a.氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
  b.NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
  c.Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
  d.Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
  ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因．

   

  
  （4）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为r,晶体中Cu原子的配位数为，晶体的空间利用率为

   

  （列式）．
  组卷：5引用：1难度：0.1

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