2021-2022学年山西省太原市尖草坪区英才学校高二（上）第二次月考化学试卷（12月份）

一、单项选择题（共计25个小题，每题2分，共50分）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

  B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

  C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

  D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
  组卷：222引用：7难度：0.9

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• 2．在以下各种情形下，电离方程式的书写正确的是（　　）

  A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-

  D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO4-
  组卷：49引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

  B．根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

  C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O、NH4+和OH-的浓度相等

  D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
  组卷：59引用：7难度：0.9

  解析

• 4．在0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，当CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-已达平衡时，若要使CH₃COOH的电离程度减小，溶液中的c（H⁺）增大，应加入（　　）

  A．CH3COONa固体	B．氨水
  C．HCl	D．H2O
  组卷：27引用：3难度：0.6

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• 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数K/（mol•L-1）	9×10-7	9×10-6	1×10-2

  A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

  B．反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生

  C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

  D．相同温度下，1 mol•L-1 HX溶液的电离常数等于0.1 mol•L-1 HX溶液的电离常数
  组卷：29引用：4难度：0.5

  解析

• 6．若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
  组卷：68引用：88难度：0.7

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• 7．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常数，下列说法错误的是（　　）

  A．图中温度T1＞T2

  B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

  C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

  D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
  组卷：848引用：9难度：0.7

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• 8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）

  A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

  B．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-6 mol•L-1

  C．将1L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13

  D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
  组卷：154引用：11难度：0.7

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• 9．pH=2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强

  C．x=6时，a是强酸，b是弱酸

  D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（　　）

  A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

  B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

  C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

  D．滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
  组卷：15引用：1难度：0.8

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二、填空题（共计5个小题，共50分）

• 29．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，M=248g•mol^-1）可用作定影剂，还原剂。利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
  （1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的

   

  中，加蒸馏水至

   

  。
  （2）滴定：取0.00950mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

   

  ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为

   

  %。（保留1位小数）
  组卷：49引用：7难度：0.6

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• 30．（1）室温下pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到50℃后，CH₃COONa溶液的pH

   

  （填“＞”“=”或“＜”）NaOH溶液的pH。
  （2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则盐酸的体积

   

  （填“＞”“=”或“＜”）氨水的体积。
  （3）将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol•L^-1。
  （4）常温时，取0.1mol•L^-1HX溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
  ①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为

   

  。
  ②已知NH₄X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

   

  7（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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