2022-2023学年上海市复兴高中高二（上）期中化学试卷（等级考）

一、单项选择题（共40分）

• 1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是（　　）
  

  A	B	C	D
  高纯硅用于制作信息产业芯片	铝合金用于建设高铁	铜用于生产5G基站的电路板	聚乙烯醇用于制作人造软骨组织

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 2．我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应

  B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大

  C．月壤中可能含有未来能源材料3He,其中子数为1

  D．3He与4He互为同位素
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．氧化钙溶于水

  B．铁粉与硫粉共热

  C．强酸强碱中和

  D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 4．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（　　）

  A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

  B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe-3e═Fe3+

  C．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-

  D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．对于2A（s）+B（g）⇌2C（g）的反应，加入A，反应速率加快

  B．2NO2⇌N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小

  C．100mL 2mol/L稀盐酸与足量的锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

  D．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He反应速率不变
  组卷：115引用：6难度：0.4

  解析

• 6．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．通入过量氧气	B．选择V2O5做催化剂
  C．选择常压条件	D．升温至450℃左右
  组卷：88引用：4难度：0.6

  解析

• 7．许多非金属氧化物能与Na₂O₂反应，且反应有规律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，又如2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂。据此，你认为下列化学方程式中正确的是（　　）

  A．Na2O2+N2O4═2NaNO3

  B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

  C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2

  D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2↑
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 8．据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率

  B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应

  C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化

  D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

二、综合分析题（共60分）

• 23．上海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正向着经济高效、绿色集约、智能先进、安全可靠的方面进步。
  （1）通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

   

  （填选项序号）
  ①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ•mol^-1
  ③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ•mol^-1
  A．反应①中电能转化为化学能
  B．反应②为吸热反应
  C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小
  D．反应CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）的ΔH=+74.8kJ•mol^-1
  （2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
  
  已知：几种化学键的键能如下表所示：
  

  化学键	H-O	O=O	H-H	O-O
  键能/（kJ•mol-1）	463	496	436	138

  请回答：若反应过程中分解了2mol水，且总反应为2H₂O

  光照

  2H₂↑+O₂↑，其中过程Ⅰ吸收了

   

  kJ能量，过程Ⅱ放出了

   

  kJ能量，图中过程Ⅲ表示的意义为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 24．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
  （1）高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，在0∼5℃、强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置（夹持、加热等装置略）制取K₂FeO₄并探究其性质。回答下列问题：
  Ⅰ．制取K₂FeO₄
  
  ①仪器a的名称是

   

  ，装置D的作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②装置C中反应的化学方程式为

   

  。
  ③装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0～5℃的方法是

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。
  ④Cl₂生成的可能原因：a.

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化Cl^-；b.

   

  （用离子方程式表示）。
  为探究Cl₂产生的原因，设计以下方案：
  

  方案甲	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
  方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加盐酸，有Cl2产生

  由方案甲中溶液变红知溶液a中含有

   

  （填离子符号），但该离子不一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化所得，还可能由

   

  产生（用离子方程式表示）。方案乙可证明酸性条件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化Cl^-产生Cl₂。
  ⑤某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化，x值为

   

  。（需在答题纸上写出计算过程）
  （2）如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100mLCO₂，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa₂O₂粉末。实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是

   

  （填选项序号）
  
  A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
  B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
  C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，只是因为还含有CO₂
  D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
  （3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液H₂SO₄和HNO₃的浓度。

   

  （需在答题纸上写出计算过程）
  
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析