2019-2020学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷

一、选择题

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．加热条件下发生的反应均是吸热反应

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等

  C．有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

  D．物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

  A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

  B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

  C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

  D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
  组卷：25引用：10难度：0.7

  解析

• 3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．古人用明矾水除铜镜上的铜锈

  B．工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝

  C．水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除

  D．盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 4．20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是（　　）

  A．英国道尔顿	B．俄国门捷列夫
  C．丹麦玻尔	D．英国卢瑟福
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（　　）

  A．

  B．

  C．Fe3+

  D．
  组卷：44引用：3难度：0.8

  解析

• 6．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（　　）

  A．减小了反应速率常数	B．降低了反应的活化能
  C．降低了反应的焓	D．降低了反应的递熵
  组卷：11引用：3难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分0分）

• 19．黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
  （1）基态铬原子的核外电子排布式

   

  ，能量最高的原子轨道有

   

  种空间伸展方向。
  （2）[Cr（H₂O）₃（NH₃）₃]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是

   

  ，NH₃的VSEPR模型为

   

  ，H₂O中氧原子的杂化类型为

   

  。
  （3）H₂O的稳定性

   

  （填大于或小于）NH₃的稳定性，请用共价键知识解释原因：

   

  。
  （4）元素铁和锰的逐级电离能如图所示，元素X是

   

  （填元素符号），判断理由是

   

  。
  （5）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe（CO）₅，该分子中σ和π键个数比为

   

  ，C、O元素的第一电离能是C

   

  O。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）Fe³⁺可用SCN^-检验，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N））和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是

   

  （填名称），原因是

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 20．氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN^-、HCN浓度所占分数（δ））随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
  
  （1）图甲中c点的溶液中溶质为

   

  （填化学式），氯离子浓度等于

   

  mol/L。
  （2）图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是

   

  。
  A．c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  B．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  D．c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （3）图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c（Cl^-）

   

  c（HCN）。（填＞、＜或=）
  （4）结合图象计算NaCN的水解常数K_h=

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.9

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