2020-2021学年江苏省苏州中学高二（上）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共11小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
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1．化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）
Si（S）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（ ）高温组卷：99引用：7难度：0.6 -
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：45引用：3难度：0.6 -
4．阅读下列资料，完成4～6题。
硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（1）
③2N2O4（1）+O2（g）+2H2O（1）⇌4HNO3（aq）
下列说法正确的是（ ）组卷：3引用：0难度：0.50 -
5．阅读下列资料，完成4～6题。
硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（1）
③2N2O4（1）+O2（g）+2H2O（1）⇌4HNO3（aq）
已知2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）组卷：9引用：0难度：0.50
二、解答题
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16．BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO2）和BaS为原料制备碳酸锰。
（1）制取BaS溶液
将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。
①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是。
②已知：室温下，Ka1（H2S）=1.3×10-7，Ka2（H2S）=7.1×10-15。测得0.1mol•L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是。
③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：
步骤Ⅰ：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。
步骤Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol•L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。
步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2═2I-+S4O2-3，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算试样中BaS的质量分数写出计算过程O2-6。
（2）制取高纯碳酸锰
BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。
①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑。HCO-3
实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是。
②已知：6.5＜pH＜7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn+开始形成Mn（OH）2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水—NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：。（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水）组卷：33引用：3难度：0.6 -
17．燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。
（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为。电解过程得到产物为。
（2）若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为NO-2。
（3）O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH1=-114kJ•mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH2=-284.2kJ•mol-1（活化能Ea=119.2kJ•mol-1）
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）ΔH3=kJ•mol-1（活化能Ea=3.2kJ•mol-1）
②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是。
（4）用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5，[M]的化学式为。该催化氧化过程总反应的化学方程式为。组卷：56引用：5难度：0.5
