2021-2022学年北京市民大附中高三（下）适应性化学试卷（2月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．2022年北京冬奥会尽显高科技，以下涉及到的材料属于金属材料的是（　　）

  A．颁奖礼服。添加黑色材料——第二代石墨烯发热材料

  B．短道速滑服。使用蜂窝样式的聚氨酯材料

  C．火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结婚成碳纤维复合材料

  D．首钢大跳台。主体结构——高强度钢
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 2．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于₃₈Sr的说法不正确的是（　　）

  A．原子最外层有2个电子

  B．中子数为52的Sr的核素符号为 90 38 Sr

  C．与同周期的53I的原子半径：Sr＞I

  D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca（OH）2＞Sr（OH）2
  组卷：138引用：8难度：0.5

  解析

• 3．中国工程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是（　　）

  A．1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应

  B．阿比朵尔为芳香烃

  C．其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应

  D．所有碳原子一定处于同一平面
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 4．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，N₂O₄作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是（　　）

  A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4═2CO2+N2+4H2O

  B．N2的结构式：

  C．偏二甲肼的结构简式：

  D．甲基的电子式：
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数约为6.02×1023

  B．1mol14C含有的中子数约为8×6.02×1023

  C．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023

  D．0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5×6.02×1023
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 6．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是（　　）

  A．NH3的空间构型为平面三角形

  B．NH3与H2O能形成分子间氢键

  C．NH3的水溶液不能导电

  D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
  组卷：26引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 18．锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如图。
  已知：
  ⅰ．低品位软锰矿主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂（OH）₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
  ⅱ．部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
  开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

  ⅲ．几种化合物的溶解性或溶度积（K_sp）
  

  MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
  溶于水	溶于水	2.5×10-13	6.3×10-18	6.3×10-36

  （1）研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂．在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是

   

  。
  （2）清液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH≈5．滤渣a的主要成分中有黄铵铁矾NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆。
  ①H₂O₂的作用是

   

  。（用离子方程式表示）
  ②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X．用平衡移动原理解释产生x的原因：

   

  。
  （3）用离子方程式表示MnS固体的作用：

   

  。
  （4）滤渣c的成分是

   

  。
  （5）如图所示装置，用惰性电极电解中性MnSO₄溶液可以制得金属Mn.阴极反应有：ⅰ．Mn²⁺+2e^-═Mn；ⅱ．2H⁺+2e^-═H₂↑电极上H₂的产生会引起锰起壳开裂，影响产品质量。
  
  ①电解池阳极的电极方程式是

   

  。
  ②清液C需要用氨水调节pH=7的原因是

   

  。
  ③电解时，中性MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄的作用除了增大溶液导电性之外，还有

   

  。（结合电极反应式和离子方程式解释）
  组卷：22引用：4难度：0.5

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• 19．某实验小组同学对影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
  【查阅资料】
  ①Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺+2OH^-，K_sp=2.2×10^-20Cu（NH₃）₄²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃，K=4.8×10^-14
  ②Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如图所示。
  【实验1】CuSO₄溶液和浓氨水的反应。
  

  序号	实验内容	实验现象
  1-1	向2mL 0.1mol/L CuSO4 （pH=3.2）中逐滴加入2mL 1mol/L氨水	立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
  1-2	向2mL 1mol/L氨水中逐滴加 入2mL 0.1mol/L CuSO4 （pH=3.2）	始终为澄清透明的深蓝色溶液B

  （1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu（NH₃）₄²⁺，相应的实验方案为

   

  （写出实验操作及现象）。
  【实验2】探究影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素。
  

  序号	实验内容	实验现象
  2-1	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL 0.1mol/L CuSO4（pH=3.2）	有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
  2-2	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入1mol/L NaOH	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
  2-3	向2mL 0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL 0.1mol/L CuSO4（pH=3.2）	有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色

  （2）依据实验2-1，甲同学认为Cu²⁺浓度是影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
  

  序号	实验内容	实验现象
  2-4	向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL试剂a	无明显现象

  ①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：

   

  。
  ②试剂a为

   

  。
  （3）利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：

   

  。
  （4）实验2-3的目的是

   

  。
  （5）综合上述实验可以推测，影响CuSO₄溶液和浓氨水反应产物的因素有

   

  。
  组卷：61引用：3难度：0.4

  解析