2019-2020学年山西省朔州市怀仁一中云东校区高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 37 17 Cl

  B．过氧化氢的电子式：

  C．S2-的结构示意图：

  D．CO2分子的比例模型：
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列各组微粒中，属于同位素的是（　　）

  A． 1 1 H和 2 1 H	B．H2O和D2O
  C．O2与O3	D．CH3CH2OH与CH3OCH3
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列有关能源的叙述正确的是（　　）

  A．水力、电力、风力属一次能源

  B．氢能源、电力属二次能源

  C．汽油、酒精属一次能源

  D．石油、煤属二次能源
  组卷：75引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列反应符合如图所示的反应是（　　）
  

  A．CO2与炽热的炭反应生成CO

  B．浓硫酸的稀释

  C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体混合

  D．食物因氧化而腐败
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是（　　）
  ①CaO+H₂O=Ca（OH）₂              ②NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  ③2H₂O═2H₂+O₂                         ④2CO+O₂═2CO₂

  A．①②

  B．①②③

  C．①②④

  D．②③④
  组卷：58引用：8难度：0.7

  解析

• 6．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（　　）

  A．氨容易液化，常用作制冷剂

  B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体

  C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

  D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂
  组卷：50引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列叙述中正确的是（　　）

  A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B．除第一周期外，其他周期均有18个元素

  C．副族元素中没有非金属元素

  D．碱金属元素是指IA族的所有元素
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列说法中正确的是（　　）

  A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力

  B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
  组卷：29引用：7难度：0.6

  解析

• 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

  A．六氟化氙（XeF6）	B．次氯酸（HClO）
  C．二氧化碳（CO2）	D．三氟化硼（BF3）
  组卷：32引用：6难度：0.9

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二、填空题（共52分）

• 27．（1）往2L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，则：
  ①0～2min内，v（NH₃）=

   

  。
  ②H₂在平衡混合气中的体积分数=

   

  。
  ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为

   

  。
  （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
  ①该反应的化学方程式为

   

  。
  ②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时

   

  （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时

   

  。
  ③上述反应在第2min时，X的转化率为

   

  
  ④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：b=

   

  。
  组卷：40引用：3难度：0.6

  解析

• 28．如图为原电池装置示意图，
  （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

   

  ．
  A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片      D．铜片、铜片
  写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：

   

  ．
  （2）若A为Pb,B为PbO₂，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：

   

  ；该电池在工作时，A电极的质量将

   

  （填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H₂SO₄时，则转移电子数目为

   

  ．
  （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：

   

  ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将

   

  （填“增强”或“减弱”或“不变”）．
  （4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：

   

  ；电池工作时阴离子定向移动到

   

  极（填正或负）．
  （5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为

   

  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为

   

  ，正极反应式为

   

  ．
  组卷：17引用：2难度：0.3

  解析