2020-2021学年福建省福州屏东中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（单选题，每小题2分。）

• 1．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（　　）
  

  A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机	B．北斗导航卫星的太阳能电池板	C．位于江苏的海上风力发电场	D．世界首部可折叠柔屏手机

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：55引用：6难度：0.8

  解析

• 2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．蔗糖是非电解质

  B．醋酸中存在CH3COOH分子

  C．固体纯碱能导电

  D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（　　）

  A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

  B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

  C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

  D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
  组卷：2997引用：40难度：0.7

  解析

• 4．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（　　）

  A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）═C（石墨）△H＜0

  B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量

  C．有热量变化的反应一定是化学反应

  D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
  组卷：1引用：3难度：0.6

  解析

• 5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

  A．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+

  B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

  C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

  D．该电池可能是一种可充电的二次电池
  组卷：24引用：8难度：0.7

  解析

• 6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

  A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 +2H2O +4e-═4OH-

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
  组卷：192引用：4难度：0.8

  解析

• 7．对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入O2
  组卷：413引用：95难度：0.9

  解析

• 8．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至

  V

  2

  后，下列说法不正确的是（　　）

  A．容器内气体颜色变深

  B．容器内NO2分子数减少

  C．混合气体的平均相对分子质量增大

  D．NO2的物质的量分数增大
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析

• 9．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

  A．化学反应速率v	B．水的离子积常数Kw
  C．化学平衡常数K	D．氨水的电离平衡常数Ka
  组卷：31引用：4难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分56分）

• 28．“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
  已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  ③NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-116.5kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）若1mol N₂（g）、1mol O₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol NO（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为

   

  kJ。
  （2）利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO₂+CO→N₂+CO₂的热化学方程式

   

  。
  （3）为了模拟反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  ①前3s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  （保留两位小数），此温度下，该反应的平衡常数K=

   

  ；
  ②能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。（填正确答案标号）
  A.n（CO₂）=3n（N₂）
  B.混合气体的平均相对分子质量不变
  C.气体质量不变.
  D.容器内混合气体的压强不变
  E.2c（CO₂）=3c（N₂）
  ③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是

   

  ，图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 29．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）；△H＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c（B）未画出。
  
  （1）若t₁=15min,则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=

   

  。
  （2）t₄～t₅阶段改变的条件为

   

  ，B的起始物质的量为

   

  。
  （3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H，用含有a的代数式表达△H=

   

  。
  （4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，达到平衡时，体系中C的百分含量比t₁时刻C的百分含量

   

  （填“大于”“小于”“等于”）。
  （5）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器内压强保持不变
  c.2v_逆（C）=3v_正（A）
  d.容器内密度保持不变
  （6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  。
  a.及时分离出C气体
  b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度
  d.选择高效催化剂
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析