人教新版必修1《4.2.1 元素性质的周期性变化规律》2019年同步练习卷

一、选择题

• 1．下列正确的组合是（　　）
  ①砷（As）位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
  ②铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
  ③气态氢化物的水溶液的酸性H₂S弱于HCl
  ④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸

  A．①③④

  B．①②④

  C．①③

  D．②③
  组卷：87引用：2难度：0.9

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• 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）

  A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱

  B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

  C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

  D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
  组卷：49引用：9难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．所有主族中都有非金属元素

  B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  C．过渡元素都是金属元素

  D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
  组卷：122引用：4难度：0.6

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一、选择题

• 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

  A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

  B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

  C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

  D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
  组卷：78引用：33难度：0.7

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二、解答题

• 9．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
  

  实验方案	实验现象
  ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
  ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
  ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
  ④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
  ⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
  ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

  请你帮助该同学整理并完成实验报告。
  （1）实验目的：研究

   

  元素性质递变规律。
  （2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
  仪器：

   

  、

   

  、

   

  、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
  （3）实验内容：（填写与实验方案对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
  

  实验方案	①	②	③	④	⑤	⑥
  实验现象 （填A～F）

  ①

   

  ；②

   

  ；此实验的结论：

   

  。
  （4）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.7

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