2021-2022学年山西省运城市芮城中学高二（上）段考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（18×3=54分）
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1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
组卷：81引用：46难度：0.9 -
2．已知A转化为C和D分步进行：①A（g）⇌B（g）+2D（g），②B（g）⇌C（g）+D（g），其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：24引用：11难度：0.7 -
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示．则下列描述正确的是（ ）组卷：41引用：14难度：0.7 -
4．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（ ）
（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）组卷：35引用：2难度：0.9 -
5．在恒容条件下化学反应：2SO2（ g ）+O2（ g ）⇌2SO3（g ）△H=-QkJ•mol-1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 （ Q ）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
容器 SO2 （mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ•mol-1） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 组卷：28引用：7难度：0.5 -
6．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：c（CO2）•c（H2）c（CO）•（H2O）
下列有关叙述不正确的是（ ）t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 组卷：129引用：4难度：0.7 -
7．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）
组卷：93引用：21难度：0.7
二、填空题
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21．某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
I.探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现2NO（g）+O2（g）⇋2NO2（g）的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH1＜0（快反应）v1（正）=k1（正）c2（NO），v1（逆）=k1（逆）c（N2O2）；
②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH2＜0（慢反应）v2（正）=k2（正）c（N2O2）•c（O2），v2（逆）=k2（逆）c2（NO2）
（1）反应①、②的活化能的大小关系为E1（填“＞”“＜”或“=”）E2；反应②的化学平衡常数K=[用k2（正）、k2（逆）表示]。
（2）对实验数据分析得到O2的浓度和v2（正）的关系如图1所示，当升高到某一温度，反应重新达到平衡时x点变为的点是（填对应点的字母）。
Ⅱ.探究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
（3）以2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH=QkJ•mol-1为例，研究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
①在体积不变的密闭容器中分别充入等量CO和NO进行反应，改变外界条件，实验测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。（已知当催化剂的质量相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快）
实验1、2、3代表的实验编号分别是（按顺序填写实验编号）。
②如图3表示上述反应中CO2的平衡体积分数φ（CO2）随压强、温度的变化，则p1、p2的关系是p1实验编号 温度/℃ 催化剂的比表面积/（m2•g-1） 催化剂的用量/g A 280 41 25 B 280 62 25 C 350 62 25 （填“＞”“＜”或“=”，下同）p2，Q0。
组卷：19引用：1难度：0.5 -
22．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
Ⅰ．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）（慢反应）
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g） （快反应）
上述反应中 C（s）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E5+E1E4+E2（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正=k正•c2（CH3OH），v逆=k逆•c（CH3OCH3）•c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc=-2.205+（Kc 为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为 K）。2708.6137T
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数 Kc为 200），在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如表：
此时正、逆反应速率的大小：v正物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 物质的量/mol 0.4 0.4 0.4 v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为（填标号）。
A.＜13
B.=13
C.＞13
D.无法确定
Ⅲ．合成低碳烯烃
（5）在 250℃时，向体积为 2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入 0.6molH2和 0.2mol CO2。发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH。
测得初始压强为 p0kPa,反应过程中容器内总压强（p） 随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同） 如图 2 所示，该反应过程中从0min 到1min 压强变化的原因是。
（6）不同温度（T） 下，平衡时的四种气态物质的体积分数（φ） 如图 3 所示，曲线 b、c表示的物质分别为、（填化学式）。组卷：26引用：2难度：0.4
