2015-2016学年四川省成都七中高二（上）第4周周练化学试卷
发布：2024/11/27 1:30:2
一.单项选择题．
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1．对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ）
组卷：112引用：11难度：0.9 -
2．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
组卷：313引用：44难度：0.9 -
3．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.5 -
4．在一容积固定的密闭容器中充入2molAB气体，建立如下平衡；2AB⇌A2（g）+B2（g）测得AB的体积分数为m%；其它条件不变，在上述平衡体系中再充入1molAB气体，又达到平衡时，AB的体积分数为n%，则m、n的关系为（ ）
组卷：1引用：1难度：0.6 -
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）
组卷：30引用：9难度：0.9
二、简答题．
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14．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的实验序号
物理量V[0.1mol•L-1Fe2（SO4）3]/mL … 1 a … 2 a … （填“深”或“浅”），其原因是。组卷：249引用：7难度：0.3 -
15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如图1：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．
（2）步骤II中制氯气原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是．
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．
（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．组卷：547引用：28难度：0.3
