2021-2022学年内蒙古包头市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

• 1．下列能量转化的过程中，其中体现化学能直接转化为电能的选项是（　　）

  A． 水力发电	B． 太阳能发电
  C． 微生物燃料电池发电	D． 电动汽车充电
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（　　）

  A．将食物存放在温度低的地方

  B．火力发电厂将烟囱建得很高

  C．用煤粉代替煤块

  D．在合成氨生产中使用催化剂
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．将NO2平衡球浸泡在冰水中颜色变浅

  B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

  C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出

  D．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

  A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用

  B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

  C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差

  D．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列溶液肯定显酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液
  组卷：101引用：11难度：0.6

  解析

• 6．下列事实不能证明HCN是弱酸的是（　　）

  A．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

  B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

  C．常温下，0.1mol•L-1NaCN溶液的pH值大于7

  D．镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

• 7．根据如图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（　　）

  A．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498kJ能量

  B．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632k能量

  C．该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH=-180kJ•mol-1

  D．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题：共46分。

• 21．以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。试回答下列有关问题：
  （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在仳化转换器中可发生反应，生成无毒的N₂和CO₂减少尾气污染。
  ①已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ•mol^-1，CO的燃烧热为283.0kJ•mol^-1，则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  ②在500℃时，向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．v（CO）_正=2v（N₂）_逆
  B．体系中混合气体密度不变
  C．混合气体的平均相对分子质量不变
  D．体系中NO、CO的浓度相等
  E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
  ③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图1所示：
  
  T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”），M点时混合气体中CO的体积分数为

   

  （保留3位有效数字）。
  （2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH ₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂OΔH＜0
  ，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图2所示：
  
  ①SNCR技术脱硝的最佳温度为

   

  ℃，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其可能的原因是

   

  。
  ②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 22．镍（Ni）及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
  （1）NiSO₄•6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）为原料获得。操作步骤如图1：
  
  ①加入Na₂S的目的是

   

  。[已知：K_sp（FeS）=6.4×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-24，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]
  ②可用氯酸钠NaClO₃代替H₂O₂，写出氨酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为

   

  。
  ③向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-30，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，则应该控制溶液pH范围不小于

   

  。
  （2）双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图2所示：
  
  判断a是

   

  （填“阳膜”或“阴膜”）；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析