2016-2017学年四川省成都外国语学校高三（上）开学化学试卷
发布：2024/11/14 14:30:2
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
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1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.9 -
2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
组卷：21引用：7难度：0.9 -
3．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：23引用：3难度：0.7 -
4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
组卷：137引用：11难度：0.9 -
5．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
组卷：162引用：21难度：0.7 -
6．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）
组卷：23引用：7难度：0.9 -
7．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（ ）
组卷：23引用：6难度：0.9 -
8．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：61引用：9难度：0.7 -
9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
组卷：20引用：5难度：0.7 -
10．下列物质与其用途完全符合的有（ ）
①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料 ⑧MgO-耐火材料．组卷：51引用：21难度：0.9 -
11．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）
组卷：15引用：4难度：0.7
二、解答题（共4小题，满分40分）
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33．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：；．组卷：41引用：4难度：0.3 -
34．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：．
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为电解质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 溶度积（Ksp） 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38 开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5 完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．组卷：10引用：3难度：0.1
