2019-2020学年安徽省安庆市枞阳县浮山中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题

• 1．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
  
  上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（　　）
  ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
  ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
  ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。

  A．①②③④

  B．①②③⑤

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：24引用：4难度：0.6

  解析

• 2．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

  A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1

  B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

  D．2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
  组卷：14引用：3难度：0.9

  解析

• 3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
  
  

  A．该反应的△H＞0

  B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

  D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB
  组卷：157引用：19难度：0.7

  解析

• 4．根据下列图示所得出的结论一定错误的是（　　）

  A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

  B．图乙表示向 Ba（OH）2 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

  C．图丙表示用 0.1000 mol•L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 醋酸的滴定曲线

  D．图丁表示相同温度下，向等体积 pH=10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线
  组卷：57引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）  K=1，平衡后CO物质的量为8 mol.下列说法正确的是（　　）

  A．CO．H2S的转化率之比为1：1

  B．达平衡后H2S的体积分数为4%

  C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

  D．恒温下向平衡体系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol,平衡不移动
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 6．在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）
  

  A．图I是加入适当催化剂的变化情况

  B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

  C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

  D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
  组卷：198引用：41难度：0.5

  解析

• 7．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ（B）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

  A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p,放热反应

  B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p,吸热反应

  C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放热反应

  D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p,吸热反应
  组卷：277引用：25难度：0.7

  解析

• 8．在一固定容积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（　　）

  A．5

  B．4

  C．3

  D．1
  组卷：176引用：4难度：0.7

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二、非选择题

• 23．结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K2=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  请回答下列问题：
  （1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （3）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.6

  解析

• 24．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
  （1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol•L^-1的醋酸溶液，用0.4 mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
  回答下列问题：
  ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序

   

  （填字母）。
  ②配制250mL 0.4 mol•L^-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
  

  实验序号	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  该醋酸溶液的准确浓度为

   

  （保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是

   

  （多选、错选不得分）。
  a.未用标准液润洗碱式滴定管
  b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
  c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如表：
  

  醋酸浓度（ mol•L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

   

  。
  ②简述用pH试纸测 0.1mol•L^-1 醋酸溶液pH的方法

   

  。
  ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.4

  解析