2021-2022学年广西河池市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．盐类水解在生产生活中有着广泛的作用，下列说法中没有用到盐类水解的是（　　）

  A．热的纯碱溶液去油污

  B．利用泡沫灭火器灭火

  C．配制FeCl2溶液时，常加入少量铁粉

  D．FeCl3粉末溶于浓盐酸配制FeCl3溶液
  组卷：48引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）

  A．金属铜

  B．乙醇

  C．液态氯化氢

  D．醋酸
  组卷：41引用：3难度：0.6

  解析

• 3．已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ•mol^-1。下列说法错误的是（　　）

  A．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

  B．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2mol HF（g）的能量

  C．该反应的逆反应是吸热反应

  D．该反应过程的能量变化可用如图来表示
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.012mol•L-1•s-1

  B．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

  C．v（N2）=0.2mol•L-1•min-1

  D．v（H2）=0.6mol•L-1•min-1
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列化学用语表示不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．硝酸铵的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH-

  C．硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO4=Na++HSO4-

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．pH=2的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-

  B．滴加酚酞变红的溶液：SO42-、Mg2+、K+、NO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-

  D．有NO3-存在的溶液：NH4+、H+、Fe2+、Br-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4大题，共52分。

• 19．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。
  请回答下列问题：
  （1）0.2mol•L^-1CH₃COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （2）物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等体积混合（混合前后忽略溶液体积变化），混合液中的下列关系式正确的是

   

  （填字母）。
  A.c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  B.c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  C.c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1
  （3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是

   

  （填字母）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.c（H⁺）•c（OH^-）
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（K⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  （5）常温时，将mmol•L^-1的醋酸溶液和nmol•L^-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m

   

  n。
  （6）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  Ka1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
  Ka2	-	5.6×10-11	-

  下列四种离子结合H⁺能力最强的是

   

  （填字母）。
  A.HCO₃^-
  B.CO₃^2-
  C.ClO^-
  D.CH₃COO^-
  写出HClO+Na₂CO₃（少量）反应离子方程式：

   

  。
  组卷：47引用：3难度：0.6

  解析

• 20．I.液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ•mol^-1，根据以下信息，求算C=O的键能：

   

  。
  

  共价键	C-H	O=O	H-O
  键能/（kJ•mol-1）	413	498	464
  热化学方程式	H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1

  II.美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
  
  （1）该流程中第I步反应为CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH₄的平衡转化率（纵坐标为CH₄的平衡转化率），则p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）该流程的第II步反应为CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。
  

  温度/℃	400	500	830	1000
  平衡常数K	10	9	1	0.6

  ①从上表可以推断：此反应的正反应是

   

  （填“吸”或“放”）热反应。
  ②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3mol,则达到平衡后CO的转化率为

   

  。
  

  实验编号	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  甲	2	5	4	3
  乙	3	3	2	2
  丙	0.25	4	2	1

  ③在830℃时，以上表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有

   

  （填实验编号）。
  ④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是

   

  （填字母）。
  A.各组分的物质的量浓度不再改变；
  B.v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
  C.混合气体的密度不变；
  D.混合气体的平均相对分子质量不变；
  E.体系的压强不再发生变化；
  F.体系的温度不再发生变化。
  ⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是

   

  、

   

  （写出两种）。
  
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析