2014-2015学年江西省上饶市上饶县中学高二（上）第八周周练化学试卷（1）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

  A．溶液的pH值：②＞①＞③

  B．水电离出的c（OH-）：③＞①=②

  C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

  D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

• 2．常温下，将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

  B．CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

  C．CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1

  D．CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1
  组卷：26引用：4难度：0.7

  解析

• 3．25℃时，某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子．下列说法正确的是（　　）

  A．对于该溶液一定存在：pH≥7

  B．若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

  C．若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性

  D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：73引用：8难度：0.7

  解析

• 4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

  A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

  B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

  C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）

  D．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃HCO₃^-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表：下列说法不正确的是（　　）
  

  c（HCO）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
  pH	6.10	7.35	7.40	7.45

  A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度

  B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

  C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）

  D．pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
  组卷：29引用：5难度：0.7

  解析

• 6．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

  A．当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

  B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

  C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA-+H+

  D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 7．化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
  Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）
  下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

  A．该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）

  B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

  C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

  D．该反应平衡常数表达式：K= K sp （ M n S ） K sp （ C u S ）
  组卷：605引用：14难度：0.9

  解析

二、解答题（共5小题，满分0分）

• 20．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：
  （1）在Na₃PO₄溶液中，

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  P

  O

  4

  3

  -

  ）

   

   3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是

   

  ．（填选项字母）
  A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
  B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
  C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
  D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
  （3）假设25℃条件下测得0.1mol•L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 21．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
  [实验I]硫的质量确定：
  
  按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定．记录数据如下：
  

  滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	25.00	1.50	23.70
  2	25.00	1.02	26.03
  3	25.00	0.00	24.99

  相关反应：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
  【实验Ⅱ】铁的质量确定：
  将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：
  （1）滴定终点的判断方法是

   

  ．
  （2）试管C中品红溶液的作用是

   

  ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是

   

  （选填“同意”或“不同意”），理由是

   

  ．
  （3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为

   

  ．
  【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：
  

  编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
  1	25	5.0	2.0	40
  2	25	5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
  3	60	5.0	2.0	25

  （4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是

   

  ．
  组卷：33引用：2难度：0.1

  解析